1樓：永遠愛物理
（1）設碳酸鈣的質量為x克。減少的克實際上是生成的二氧化碳與大理石中的雜質之和。設生成二氧化碳為m克。
所以根據caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2可得100/x=44/m
m=所以11-x+ x=10克。同時求得cacl2質量克。消耗稀鹽酸為克。
（2)氯化鈣飽和溶液濃度=s/s+100=100/100+100=50%
（3）反應後所得溶液為10+克。
設蒸發y克水。
即。至於y你自己解吧~~~
2樓：匿名使用者
(1).設大理石中有雜質x克，釋放的二氧化碳y克，則：
(100y/44)+x=11；x+y= 聯立解得：x=1克；y=克。
碳酸鈣的質量=11-1=10克。
(2).由（1）中可求出氯化鈣的質量：111*克；
設飽和溶液的總質量為w克，有溶解度的定義可得：
100:100=( 解得w=克；
t度時，氯化鈣飽和溶液中溶質的質量百分比濃度=(
(3)由於10%稀鹽酸與大理石恰好反應，可得稀鹽酸得質量為：
(73*克，並得到反應所得的水為：18*克，因此反應後溶液的總量為：73+克，蒸發掉的水為：克。
九年級化學計算
3樓：五湖垂釣
固體氫氧化鉀，加入稀硫酸恰好完全反應：2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o
koh分子量56， h2so4分子量 98
計算h2so4質量=98*56/(2*56)=49
根據質量守恆，反應沒有沉澱或者氣體生成，反應前後溶液質量相同，則加入硫酸溶液的量，質量分數=溶質質量（分子）/溶液總質量（分母）·100% =49/,沒有這樣的稀硫酸，濃硫酸最高98%，濃度再高就是發煙硫酸，但是沒有水參與不能與koh固體反應。
所以，題目有問題。如果10%氫氧化鉀溶液，計算得到稀硫酸的質量分數50%，這樣才符合實際。
4樓：匿名使用者
100%氫氧化鉀溶液？
沒有這種溶液，沒有100%的溶液，2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o2*58 98
根據koh的質量，求出h2so4的質量，再根據硫酸的體積，求質量分數。
九年級化學計算
5樓：匿名使用者
例1、1000t含雜質20%的赤鐵礦石中含氧化鐵的質量是多少？
氧化鐵的質量： 1000t× （1- 20% ）800t
純物質的質量=不純物質的質量×純物質的質量分數（純度）
例2、計算多少噸含鐵的質量分數為96%的生鐵中，含鐵560t？
生鐵的質量： 560t÷96%=
不純物質的質量=
純物質的質量÷純物質的質量分數（純度）
[例題]用1000t 含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含雜質4％的生鐵多少噸？
解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為：1000t× 80％=800t
設：800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質量為 x
fe2o3 + 3co 高溫 2fe + 3co2
800t x
160÷112=800t ÷ x
x=560t
摺合為含雜質4％的生鐵的質量為： 560t÷(1-4 ％)583t
答：用1000t 含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含雜質4％的生鐵583t
自己做個練習吧。
計算題 用2000t 含氧化鐵80％的赤礦石，理論上可以煉出含鐵96 ％的生鐵多少噸？
6樓：勇士之王之劍聖
買一些專門練習計算題的書或練練習冊上的計算題，還有就是找試卷專門做上面的計算題。
34．（3分）已知金屬鈉與水在常溫下反應的化學方程式為：2na + 2h2o==2naoh + h2↑。
若要得到2 g氫氣，需要金屬鈉多少克？
35．（3分）已知碳與氧化銅在高溫時可同時發生兩個反應且均生成紅色固體。
（1）碳與氧化銅在高溫時反應生成紅色銅的化學方程式可表示為：c + 2cuo ==2cu + co¬2↑；
寫出碳與氧化銅在高溫時反應生成紅色氧化亞銅（化學式為cu2o）和二氧化碳的化學方程式：__
（2）現有碳和氧化銅組成的混合物 g，在高溫時充分反應。若反應後碳和氧化銅均無剩餘且反應產生的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重 g。
① 反應前混合物中碳的質量為 g。（寫過程）
② 計算反應後固體混合物中氧化亞銅的質量（計算結果保留兩位小數）。（寫過程）
答案：34． 解：設需要金屬鈉的質量為x。
2na +2 h2o = 2 naoh + h2 ↑
x 2 g --1分。
46∶2 = x∶2 g --1分。
x = 46 g --1分。
答：需要金屬鈉的質量為46 g。
35．（1）c+4cuo===2cu2o +co2↑--1分。
（2）① g --1分。
② g --1分。
九年級化學計算，求詳細解釋
7樓：匿名使用者
y是過氧化氫的溶液的質量分數為1％ 這時的溶質質量，通過 y／（100g－3．2g）＝1％ 求的y=0．968g【這時溶液的質量要減去跑掉的氧氣】，再測得原過氧化氫溶液的質量分數=[（6．8g＋0．968g）／100g]×100％＝7．768％【這時溶質的質量=反應掉的+反應後還剩餘的】，這題所用公式：溶質質量分數=溶質的質量／溶液的質量。
8樓：補瞌睡補瞌睡
y是反應後的過氧化氫的質量。
九年級化學
正確答案是b 因為鐵會和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，放出氫氣，銅不會。a中，加入碳酸鈉溶液，會和氯化鈣反應，將會有碳酸鈣沉澱，同時引入新的雜質氯化鈉。c中，活性炭具有吸附作用，主要是除去一些有顏色 氣味的雜質。d中，足量的氧化鐵會和一氧化碳反應，生成鐵和二氧化碳。沒有除去二氧化碳，只是將二者分離。選b，...
九年級化學
我也覺得是a啦。可答案上寫的是b,所以便上網查了下。查到的如下 是某位老師解說的吧。因彈簧秤下懸掛著的重物不與氫氧化鋇溶液反應，故重物的質量不會發生變化，即彈簧秤的示數變化取決於h2so4與ba oh 2反應後溶液密度的變化情況 當溶液密度增大時，重物所受浮力增大，彈簧秤示數變小 當溶液密度減小時，...
九年級下冊化學問題。九年級化學問題
na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 x z y 106 x 117 y 44 y z 1 固體中na2co3的質量 2 所得溶液中nacl的質量分數 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 x y 10 z 106 44 x 73 44 y 10 117 44 z x y...