1樓：o0傷心的淚
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我是高三生物考生，只有生物筆記
2樓：匿名使用者
24 ⑴水解：天然蛋白質水解的最終產物是α—氨基酸。 ⑵兩性：
具有氨基酸的性質，能與酸和鹼反應。 ⑶鹽析：（鉀、鈉、銨）鹽的濃溶液，可使蛋白質的溶解度降低，產生鹽析。
鹽析是可逆過程，利用這一性質，可以分離和提純蛋白質。
⑷變性：在加熱、紫外線、x射線、強酸、強鹼、重金屬鹽及一些有機化合物等條件都能使蛋白質產生凝聚的現象。變性是不可逆的，利用此性質可進行消毒，但也能引起中毒。
⑸顏色反應：具有苯環結構的蛋白質遇濃hno3變性，產生黃色不溶物。可用於鑑別蛋白質。
⑹灼燒氣味：灼燒蛋白質產生燒焦羽毛的氣味。可用於鑑別毛料、棉料與化纖。
第四部分 化學實驗
(一) 化學實驗常用儀器 1、可加熱的儀器
⑴可直接加熱的儀器。試管、坩堝、蒸發皿、石棉網、燃燒匙、玻璃棒、鉑絲。 ⑵可間接加熱（加墊石棉網加熱、水浴加熱等），但不能直接的儀器。
燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶。 2、用於計量的儀器 ⑴測量物質質量的儀器
a、粗測 托盤天平（有砝碼、鑷子與之配套）。
b、精測 分析天平、電子天平（中學化學實驗不作要求）。 ⑵測量液體體積的儀器 a、粗測 量筒、量杯
b、精測 滴定管（分酸式和鹼式）、容量瓶（限用於配製一定體積濃度準確的溶液中）、移液管。
⑶用於物質分離的主要玻璃儀器 ⑴分液 分液漏斗、燒杯
⑵過濾 過濾漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯
⑶液體蒸發 蒸發皿（有玻璃質的，也有瓷質的）、玻璃棒、蒸餾燒瓶（必要時要配備溫度計、冷凝管、牛角管）、酒精燈 4、物質儲存儀器
⑴儲存氣體 集氣瓶、儲氣瓶
⑵儲存固體 廣口試劑瓶，它又分為：無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和絲扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。 (二) 儀器的裝配和拆卸
裝配儀器時，首先要根據儀器裝置圖，選擇合適的儀器和附件，然後進行儀器和附件的連線和全套儀器的**配。操作規律為： 1、「先後」規律 ⑴「先下後上」：
如制cl2的發生裝置組裝順序是：放鐵架臺→擺酒精燈→固定鐵圈→放石棉網→固定圓底燒瓶。 ⑵「先左後上」：
如制cl2：發生裝置→洗氣裝置→乾燥裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。 ⑶「先塞後定」：
當被固定儀器上連有塞子時，應先塞好塞子，再行固定。 ⑷「先固後液」：當反應物既有固體又有液體時，應向反應器中先加入固體，後加入液體。
⑸「先查後裝」：先檢查氣密性，後裝入藥品和固定裝置。 ⑹「先吸後幹」：
先將氣體通過溶液吸收非水雜質，再行乾燥。
25 ⑺「先組後燃」：先組裝好整套裝置並加入試劑，再點燃酒精燈。 ⑻「先撤後滅」：
實驗完畢後，應先從水中撤出導管，後熄滅酒精燈。 ⑼「先燃後滅」：有多個酒精燈的實驗，開始應先點燃制氣裝置中的酒精燈，後點燃其他裝置中的酒精燈，如用co還原fe2o3，應先點燃制co的酒精燈，後點燃燃燒co的酒精燈，再點燃熱還原裝置中的酒精燈，實驗完畢後，應相反。
⑽「先通氫、後點燈、先滅燈、後停氫」：即用h2還原cuo的操作順序。 2、「進出」規律 ⑴「長進短出」：
洗氣瓶的安裝。（或「深入淺出」） ⑵「短進長出」：量氣瓶的安裝 ⑶「粗進細出」：
球形乾燥管幹燥氣體時的安裝。 ⑷「低進高出」：冷凝管中水流方向 3、性質實驗和製備實驗中操作順序 ⑴做fe絲（在o2中）、cu絲（在cl2中）、mg（在co2中）等燃燒實驗時，應先在集氣瓶中鋪一層薄細沙或加入少量水，以防熔物炸裂瓶底。
⑵製備膠體：如fe(oh)3溶膠（沸水）
滴入fecl3飽和溶液
加熱至沸；制矽酸溶膠應向過
量鹽酸中加入水玻璃。
⑶苯的硝化，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，冷卻，滴入苯。
⑷配銀氨溶液：向agno3溶液中滴入稀氨水，產生白色沉澱後繼續加氨水到沉澱剛好消失。
(三) 物質的分離與提純 1、物質的分離與提純的含義
物質的分離是指將混合物中的物質一一分開；物質的提純是指將物質中的其他物質（也叫雜質）除去，得到較為純淨的物質。
物質的提純和分離應遵循以下幾點：被提純或分離物物質，最終不能再引入新的雜質（即除雜不加雜）；儘量不減少被提純和分離的物質；採用的方法應儘量使被提純和分離的物質跟其他物質易分離開；如果在分離操作中，被分離的物質轉變為其他物質，應採用適當方法將其恢復為原物質，可記作：不增；不減；易分；復原。
2、物質的分離與提純的常用方法。 ⑴過濾法
液體中混有不溶性固體物質時使用，要點：一角、二低、三接觸。 ⑵蒸發法
將溶液中的溶劑蒸發掉，得到溶質的分離方法 ⑶結晶法
根據兩種可溶性固體物質在同一溶劑中，其溶解度受溫度影響大小的不同，將溶液蒸發溶劑或使高溫飽和溶液降溫得到一種晶體的方法，例如，分離nacl和kno3的混合物，結晶之後還要過濾。 ⑷萃取和分液法
分液是把兩種不相混溶的液體分開的操作，使用的主要儀器是分液漏斗
萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑裡溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑組成的溶液裡提取出來的方法，應注意，萃取劑跟另一種溶劑的密度應相差較大且互不相溶，以利於靜置時分層。 ⑸蒸餾法
把沸點不同的幾種液體物質的混合物，通過控制溫度加熱再冷凝，先後得到一種或幾種
26 較純淨的物質的方法叫蒸餾，能先後得到幾種分離產物的蒸餾又叫分餾，例如，石油的分餾。 ⑹滲析法
把混有離子或小分子雜質的膠體溶液裝入半透膜的袋裡，並把這個袋放在溶劑中，從而使離子或小分子從膠體溶液裡分離出來的操作叫滲析。 ⑺昇華法
固體混合物中有某種物質具有昇華特性時，可用加熱昇華再凝華的方法加以分離，如nacl中混有i2，就可用昇華法分離。 ⑻洗氣瓶內除雜法
此方法適應於氣體的除雜，如將不幹燥的h2通過洗氣瓶中的濃h2so4可除去h2o蒸氣，將so2、co2的混合氣體通過洗氣瓶中的nahco3溶液可除去so2等等，常用的洗氣瓶為自制簡易洗氣瓶。 ⑼乾燥管內的除雜法
此方法適用於氣體的除雜，如將不幹燥的ch4通過乾燥管中的鹼石灰可使ch4乾燥，將co2、o2的混合氣體通過乾燥管中的na2o2可除去co2等等。 ⑽直接加熱法
混合物中混有熱穩定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩定性差的物質分解而分離出去，有時受熱後轉變為被提純物質。例：食鹽中混有氯化銨，氯化鉀中混有氯酸鉀，純鹼中混有小蘇打等。
⑾高溫管內轉化法
該方法適合於氣體的除雜，如將n2、o2的混和氣體通過高溫管中的cu網時，可除去o2。 ⑿酸化法
即使雜質與酸反應而轉化為非雜質成分或轉化為易揮發的氣體而除雜的方法。如向na2co3與nahco3的混合溶液中通入過量的co2氣體，可使na2co3轉化為nahco3。 (四) 化學實驗設計與評價
1、化學實驗方案設計的基本要求
⑴科學性：所謂科學性是指實驗原理、實驗操作程式和方法必須正確。例如，鑑別na2so4和nai，在試劑的選擇上就不宜選用hno3等具有氧化性的酸。
在操作程式的設計上，應取少量固體先溶解，然後再取少量配成的溶液並再加入試劑，而不能將樣品全部溶解或在溶解後的全部溶液中加入試劑。
⑵安全性：實驗設計應儘量避免使用有毒藥品和進行具有一定危險性的實驗操作。
⑶可行性：實驗設計應切實可行，所選用的化學藥品、儀器、裝置和方法等在中學現有的實驗條件下能夠得到滿足。
⑷簡約性：實驗設計應儘可能簡單易行，應採用簡單的實驗裝置，用較少的實驗步驟和實驗藥品，並能在較短的時間內完成實驗。 2、化學實驗設計的基本思路
⑴明確目的的原理：首先必須認真審題，明確實驗的目的要求，弄清題目有哪些新的資訊，綜合已學過的知識，通過類比、遷移、分析，從而明確實驗原理。
⑵選擇儀器藥品：根據實驗的目的和原理以及反應物和生成物的性質、反應條件，如反應和生成物的狀態、能否腐蝕儀器和橡皮、反應是否加熱 及溫度是否控制在一定範圍等，從而選擇合理的化學儀器和藥品。
⑶設計裝置步驟：根據上述實驗目的和原理，以及所選用的實驗儀器和藥品，設計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟，學生應具備識別和繪製典型的實驗儀器裝置圖的能力，實驗步驟應完整而又簡明。
⑷記錄現象資料：根據觀察，全面準確地記錄實驗過程中的現象和資料。
27 ⑸分析得出結論：根據實驗觀察的現象和記錄的資料，通過分析、計算、圖表、推理等處理，得出正確的結論。 3、評價確定最佳實驗方案 ⑴優化思路
實驗設計就是要求學生利用化學知識，設計實驗完成預期目的。設計時一定要有目的性，設計周密、可行、優化的方案。
例如：如何以還原性鐵粉為原料製備 fe(oh)2，並觀察它在空氣中的氧化過程。 應分為三步：
⑴ fe fe2＋
①h2so4
②fe2(so4)3
⑵ fe2＋ fe(oh)2
①直接滴加②長導管伸入
⑶ fe(oh)2 fe(oh)3
①加熱②傾斜
在⑴中，用②比①好，因過量鐵防止 fe2＋
被氧化；因⑵中，應減少o2存在對fe(oh)2生成的影響，最佳方案用剛好生成的feso4與naoh反應，naoh溶液應煮沸，且用長滴管伸入feso4溶液中。在⑶中應把試管傾斜使之與o2接觸。反應環境的選擇對設計也有影響。
⑵優化藥品
在均能達到實驗目的的前提下，考慮用**便宜的原料，提高經濟效益。如mgcl2中含有fecl2，如何除去？現提供資訊如下： 試劑 漂液（含naclo）
25.2%
雙氧水（30%） naoh na2co3 滷塊（mgcl230%）
** （元/噸） 450
2400
2100
600310前兩者可除去fe2＋
，考慮**應選用漂液。其次要考慮所加藥品不能引進新的雜質，否則也不能達到實驗目的要求。 ⑶優化裝置
在設計裝置中，要求儀器簡單、操作方便、安全合理，突破思維定勢，開發儀器功能。如洗氣瓶的多種用途，組裝一套簡單的啟普發生器等，需要學生在不違背儀器使用方法的前提下，大膽動腦，合理拓展思維，使實驗設計方案在現有儀器前提下能得以實現。 ⑷優化實驗順序 ① 儀器的安裝順序：
先豎向：從下至上；後橫向：從左至右 ② 裝置圖的連線：
整套裝置大體的連線順序是：製取→除雜→乾燥→主體實驗→尾氣處理。
而就單個裝置的連線要注意：「五進五出」：氣體的流向通常是左進右出；洗氣瓶作洗氣用時長（管）進短（管）出；洗氣瓶作量氣（製出的氣體從洗氣瓶中把壓到量筒中）用時短（管）進長（管）出；乾燥管幹燥氣體粗（端）進細（端）出；冷凝管用的水下進上出（逆流原理）。
③ 氣體的乾燥順序：需收集的氣體，經過系列洗氣除雜後再幹燥、收集，不能幹燥後又洗
氣。需要某氣體進行加熱反應（如co、h2與cuo、fe2o3的反應）時，先乾燥再反應。 ④ 加熱的先後順序：同一實驗中有幾處需要加熱時，通常先加熱制氣裝置，待產生的氣體
28 把系統內的空氣排淨後再加熱反應的部分。停止加熱時，先停反應的部分再停製氣的部分，使產生的氣體繼續通一會兒使生成物冷卻，防止又被氧化（如co還原fe2o3的實驗） ⑤ 操作的一般順序：程式設計→連線儀器→檢查氣密性→裝入藥品→實驗及現象觀察→裝
置拆除→儀器清洗。 ⑸優化實驗安全措施
為使實驗安全可靠，要注意以下幾個問題。 ① 有毒氣體的尾氣必須處理。通常將h2s、so2、cl2、hcl、no2等用水或naoh
溶液吸改，將co點燃燒掉。
② 易燃氣體如h2、co、ch4、c2h4、c2h2等點燃這前必須要驗純。 ③ 用h2、co還原cuo、fe2o3等實驗，應先通氣，等體系內的空氣排淨後再加熱，
若先加熱後通氣可能會發生**事故。
④ 加熱製取的氣體用排氣法收集完畢，應先將導氣管移出水面，再熄滅酒精燈，
防止水倒吸入熱試管而使試管破裂。
高三化學，求化學帝
選b有反應方程式可知，當2v no2 v n2o4 時，反應達到平衡。a錯。平衡常數k c n2o4 c 2 no2 0.對。產生反應後，1molno2生成0.5moln2o4 假設完全狀態下 容器中氣體的總量應在到1mol之間。c錯。當他們的濃度相等時c no2 c n2o4 no2的轉化率是。d...
剛上高三第一輪複習。複習時要把筆記寫入筆記本嗎？筆記複習書上都有的，，有必要嗎？？理科生
叼奶瓶的花生 如果你認為寫到筆記能心安或者說對你的學習有幫助，你就整理一下！再者說整理也是有祝你更好地理解的 也沒有什麼壞處！學習永遠都不晚，你認識到的時候，正是最早的時候，所以努力吧，上天一定不會辜負你的。下面是一個牛人的學習經驗希望可以幫助你。加油呀！學習要掌握方法 第一，老師每天講課的內容一定...
高三化學總複習教學中應注意哪些問題
度依晨 先將高一高二的課本中重點的化學原理和相關的推論理解透徹，瞭解其來龍去脈，會自己推導和分析 第二步，做題，多做，多總結，把不會做的或易做錯的歸類分析，如果有時間可以將其單獨列在一個筆記本上 第三步，鞏固。這之後的練習中，比較有把握肯定能算出來的就不浪費時間做了，跳過，直接做那些可能出現問題和可...