1樓：匿名使用者
加入氯化鈉後的離子方程式:[cu(h20)4]2+ +4cl-====[cucl4]2- +4h20 注意可逆,[cucl4]2-是綠的.所以變綠。
銅離子在水中實際是以{cu(h20)4]2+ 的形式存在。
至於出現黃色的原因:我翻了高教社的《無機化學》上面有這樣一句話:「氯化銅溶液濃度不同,顏色各異。
cucl2在很濃的溶液中呈現黃綠色，在濃溶液中顯綠色，在稀溶液中呈藍色。黃綠色是由於[cucl4]2-配離子的存在，藍色是
[cu(h20)4]2+配離子的顏色，兩者並存時呈綠色。」
沉澱確實是cu(oh)2膠體聚沉。你在題中寫道（cuso4濃度比較高），我想黃色應該與濃度高有關係。
你上高中，可能不明白配離子，上網上看看，不難理解。
2樓：
看樣子lz喜歡探索，lz不知道cl-濃度改變導致平衡移動，[cu(h20)4]2+ + 4cl- = [cucl4]2- + 4h20，由藍變綠，說明你肯定還沒學過平衡移動，高中是要求掌握平衡移動原理的。另外沉澱不是cu(oh)2，而是cu2+、oh-、so42-安一定的係數關係形成的沉澱（比如淺藍色鹼式硫酸銅cu2(oh)2so4沉澱），這沉澱有好幾種，離子濃度差值不同，沉澱成分也不同。
樓上不要小看高中化學難度，以我們江蘇為例，高二化學的有機化學基礎、化學反應原理、物質結構這幾本書，都要求掌握原子軌道雜化理論，電子對互拆理論，雜化的空間構型（連姜泰勒畸變都有），電子排布式書寫，利用紅外光譜圖核磁共振圖分析有機物結構，晶體的型別和結構都要求從元素電負性來考慮，edta雙螯合，有機物反應原理中用到親電進攻，親核進攻,進攻位阻。一大堆……大學裡的東西都搬到高中來了，高中生鬱悶死！
3樓：帝王4號
這是試驗不成功的現象。
可能原因是藥品不純。
你說的氫氧化銅膠體聚沉那就更不可能了，因為氫氧化銅溫度一升高就很容易分解成氧化銅和水。
4樓：
氯離子能與銅離子形成四氯和銅配離子，反應方程如下：
cu(h2o)4 + 4cl = cucl4 +4h2o 各離子帶的電荷量分別為+2 -1 -2 0
該反應是可逆反應，四水和銅離子為藍色，四氯和銅離子為黃色至於沉澱是什麼，我還不清楚
5樓：匿名使用者
是cu(oh)2膠體聚沉 黃是把銅析出來了 一部分
6樓：匿名使用者
溶液中的動態平衡
溶液與晶體質量皆不變
2溶液質量減少
固體質量增加
白色變藍色
3c無水硫酸銅吸收的水+飽和析出的硫酸銅晶體2.825克（錯了別怪我，我文科大一的，高三選了化學）1.225克
422.5克
30.5克
都對的話多給些分吧
7樓：天然刀甬
cu(oh)2膠體聚沉 黃是把銅析出來了
8樓：boy是
反映物不純
cuso4+nacl----cucl2綠色的+naso4納單子有黃色
9樓：匿名使用者
nacl固體吸水變為溶液，cu(oh)2析出晶體
10樓：疊乘磅醃
有雜質,純的不會反應
11樓：教授王
溶液變綠:[cucl4]2-是綠色的.
較多沉澱:cu(oh)2與cuso4的混合物.
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化學實驗題！！！ 化學題！！！！！
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