1樓：匿名使用者
如果題目是這樣：在一燒杯中盛有41.2gna2co3和nacl組成的固體混合物，加足量水溶解，製成溶液。
向其逐漸加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關係曲線如圖所示：請根據提議回答問題：
（1）當滴加了146g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為多少克？
（2）當滴加稀鹽酸至圖b點時，燒杯中溶液裡的溶質是 、 （化學式）
（3）當滴加146g稀鹽酸時（即a點時）燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量。
1.根據 鹽酸的質量分數 求出參加反應鹽酸的質量
然後 通過碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式計算產生的co2的質量是 8.8g
2.因為到達b點的時候 氣體不再放出 說明碳酸鈉已經反應完全 所以這時候 得到的是氯化鈉和鹽酸的
混合溶液
3.根據質量差法 求出反應後剩餘的溶液質量是41.2g+146g-8.8g=178.4g
溶質的質量是溶液的減去水的質量：178.4g-146*0.9-反應生成的水的質量=43.4g
所以溶質的質量分數是 43.4/178.4=24.3%
方法學會後，自己可以做一下
2樓：匿名使用者
1）na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑73 4473*10%=7.3 xx=4.4g
（2）nacl、hcl
a點表示：鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應，產生co2氣體的質量達到最大值；溶液中溶質只有nacl，且其質量為反應生成的nacl和原混合物中含有的nacl質量之和。從a到b段，表示滴加的稀鹽酸已經過量，無反應發生。
故b點時，溶液中的溶質除了nacl以外還應該有過量的hcl。
（3）na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2↑ + h2o
106 73 117y 7.3 g zy=10.6 g；z=11.7 g
燒杯裡不飽和溶液中溶質的質量為： 11.7g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g。
一道化學計算題。求詳細解答過程。謝謝。
3樓：匿名使用者
混合氣體體積v=m/ρ=46.00/0.72=63.
89(l)氣體摩爾體積=氣體總體積/物質的量=v/n，所以n=v/氣體摩爾體積=63.89/55.20=1.
157mol
則平衡混合氣體的平均相對分子質量=m/n=46.00/1.157=39.3
4樓：愛國愛家
經過驗算，樓上正解。過程也夠詳細。
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