1樓：匿名使用者
化學式用化學符號表示物質組成的式子。化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式的統稱。用化學符號表示化合物中各元素的原子比例的化學式稱為實驗式，如乙炔和苯都是碳氫化合物，它們的組成都是含碳92.
3％，含氫7.7％，碳和氫的原子比是1∶1，推匯出來的乙炔和苯的實驗式都是ch。有些無機化合物（如氯化鈉）是由離子晶體組成的，晶體內部陽離子和陰離子交替地排列，現在，氯化鈉晶體中到底有多少個鈉離子和氯離子的問題尚未解決，只知道na∶cl＝1∶1，所以只能用實驗式nacl代表氯化鈉。
用化學符號表示物質分子的組成的化學式稱為分子式，它的含義是：組成該化合物的元素；各元素原子數之比；各元素原子的重量之和。用化學符號和價鍵表示化合物中各個原子間化學結構的方式稱為結構式，它指出了分子中原子的排列順序和連線方式，有機化合物常用結構式表示，它可以消除由於異構現象而造成的同一分子式代表不同化合物的缺點。
例如正丁烷和異丁烷的分子式都是c4h10，但結構式不同
由此可見，結構式明顯地區別了正丁烷和異丁烷。標明化合物中各原子之間排列次序的簡化結構式稱為示性式，如乙醇的示性式為c2h5oh。
化合價定義一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。
原理元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。比如，一個鈉原子一定是和一個氯原子結合。而一個mg原子一定是和2個氯原子結合。
如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。又由於原子是化學反應中不可再分的最小微粒，所以元素之間相互化合形成某種化合物時，其各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。
化合價的概念就由此而來，那麼元素的原子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設定的。學習化合價時你應該瞭解化合物中元素化合價的規定。
另外，規定單質分子裡，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其正、負化合價的代數和均為零。
注意1．化合價的概念
元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以遊離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，該元素是不表現其化合價的，因此單質中元素的化合價為「0」。例如zn、c、h2等。
非金屬元素的化合價
由於金屬元素的原子最外層電子數少於4個，故在化學反應中易失去最外層電子而表現出正價，即金屬元素的化合價一定為正。非金屬元素跟金屬元素相化合時，通常得電子，化合價為負。但是，當非金屬元素跟氧元素結合時，氧元素一定為負價，另一種非金屬元素就表現正價了。
例如：硫元素，跟金屬元素或氫元素化合時硫元素表現負價：
元素化合價常用口訣表（金屬元素顯正價，非金屬顯負價）
正一鉀鈉銀和氫，正二鈣鎂鋇連鋅。
負一氟氯溴又碘，三鋁四矽五氮磷。
二三鐵，二四碳，硫是負二正四六。
銅汞二價最常見，氫氧硝酸根負一。
硫酸碳酸根負二，銨銀離子正一價。
正二的鐵為亞鐵。
2樓：匿名使用者
你是廢的嗎，詳細一點不行嗎
化學化合價，化學式與化合價
硝酸根，氫氧根，硫酸根，碳酸根，銨根。第一排的表示只是元素的某個元素的化合價而已，第二排的標識整個根團的化合價而已。其實沒什麼很大的區別，相同點 是大家都是帶負電的原子根團，能和陽性的金屬離子結合生成鹽。區別是 所帶的原子根團電荷數目不一樣而已，他們基本都是酸性的原子根團，除了銨根。主要是元素化合價...
化合價書寫化學式的步驟，怎樣正確書寫化學式
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如h2o，已知o的化合價為負二價，和為零，可知兩個h為正二價，所以一個h為 1價 鍾離連枝達嫻 在初中化學來說，十字交叉法用於根據化合價書寫化學式如鋁和氧結合形成的物質的化學式的寫法 1 按正價元素在前負價元素在後的順序寫出元素符號 2 在元素符號的正上方標上化合價十字交叉把2寫在al的右下角把3寫...