（初中化學，急）天然水中一般都溶有Ca（HCO3）Mg（HCO3）2等物質，在加熱條件下，這些溶解的物質會變

1樓：匿名使用者

1 加水溶解後過濾取濾液向其中通入co2 無明顯現象或向濾液中加酚酞溶液溶液未變紅

2 a裝置中co2不能完全進入b中還會有水蒸氣等雜質另外空氣中co2會通過b裝置中右側的導管進入溶液中影響試驗結果

3因為caco3——co2

100g 44g

x 2.2g x=5

又因為題裡已經說明水垢中含mg（oh）2 和caco3 所以一定還有產生co2的物質而且要比caco3產生的多二者一平均才能符合題意不然5gmg（oh）2 和caco3 的混合物產生的co2一定少於5g 所以猜測mgc03

mgc03——co2

84g 44g

5g 2.62g>2.2g

所以成分主要是mgc03 mg（oh）2 caco3

這只是我的答案僅供參考

2樓：匿名使用者

（1）往水垢溶液中通入co2，溶液不渾濁

（2）氣體中還混有hcl氣體雜質

（3）這個還沒想出來，等算出來了，再給你補充上

天然水中一般都溶有ca（hco3）2、mg（hco3）2等物質，在加熱條件下，這些溶解的物質會變成溶解度更小的鹼

3樓：

提出猜想：根據查閱到有關物質的溶解性表，氫氧化鎂和碳酸鈣不溶，而氫氧化鈣和碳酸鎂微溶，因此，猜想水垢中一定含有不溶的氫氧化鎂和碳酸鈣，可能含有微溶的氫氧化鈣和碳酸鎂；

故答案為：mgco3；

設計方案：（1）為檢驗氫氧化鈣，取上層清液加入碳酸鈉溶液，無白色沉澱出現，說明所取上層清液中不含氫氧化鈣；

故答案為：在少量研碎的水垢中加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液中加入na2co3溶液，無白色沉澱產生；

（2）圖1所示的裝置不夠嚴密，錐形瓶中還有剩餘氣體出不來，沒與b中的溶液反應；會出現誤差不能正確推出混合物的組成；

（3）①圖2裝置b中盛放的是濃硫酸可以吸收生成的二氧化碳氣體中混有的水，避免水對氣體質量的測定產生影響；裝置e中盛放的氫氧化鈉溶液可除去空氣中的二氧化碳，避免在鼓入空氣時空氣中的二氧化碳影響對反應生成二氧化碳質量測定；

故答案為：濃硫酸，氫氧化鈉溶液；

②待燒瓶中不再產生氣泡時，開啟活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，其目的是：把a裝置中燒瓶中剩餘的二氧化碳氣體趕盡；

乾燥管內鹼石灰因吸收二氧化碳而質量增加，乾燥管增加的質量即為二氧化碳氣體的質量；根據測量結果所得曲線，最終產生二氧化碳質量為12g；

假設25**垢全部為碳酸鈣或碳酸鎂，完全反應放出二氧化碳的質量分別為x、y

caco3～co2

100 44

25g x

10025g

＝44x

x=11g＜12g，因此水垢不能全部為碳酸鈣；

mgco3～co2

84 44

25g y

8425g

＝44y

y≈26.2g＞12g，因此水垢一定含有碳酸鎂；

實驗結論：根據甲同學的實驗，該水垢樣品中一定不含氫氧化鈣；根據乙同學的實驗**，該水垢樣品中一定含碳酸鎂；因此，水垢的主要成分應為氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鎂的混合物；

故答案為：mg（oh）2、caco3、mgco3．