1樓：善書不擇紙筆
氧元素的化合價，化學元素控鈾u最出名的放射性元素能製成美麗的熒光玻璃
2樓：匿名使用者
書上和筆記上,一般認為只有-2價，而化學的關鍵「特例」卻有如na2o2(-1價），of2(+2價），ko2(-1/2價），ko3(-1/3價）。
3樓：
那時兩個氧原子共價化合形成的過氧根離子,離子顯負二價,每個氧原子顯負一價.
4樓：
樓主注意一下，書上說的是常見的化合價，並沒有說所有的化合價。
氧一般情況下為-2價，但是，h2o2由於共用電子對的原因，我們把它看為-1價。
還有ko2超氧化鉀，4個氧結合兩個電子，從而顯-1/2價。
5樓：
書上學的是一般情況，其實書裡也提示是一般情況不是絕對的，
6樓：鋒飛燕舞
對不起，剛才沒看清，重新回答`````
過氧化氫，俗稱雙氧水。化學性質不穩定，一般以30%或60%的水溶液形式存放。
分子式：h\
o-o 或 h2o2\h
過氧化氫極不穩定，很容易分解為水和氧氣。
7樓：
你書肯定是初中的書，初中有些內容在高中根本不成立。
8樓：匿名使用者
氧的化合價是-2,平常所謂的其他"價"是指氧化數.化合價和微觀結構有關,能用代數和等於零算出來的的是氧化數.中學的化合價實際上是氧化數.(不知道編書的人怎麼想的)
比如乙烷(c2h6)中c的化合價是-4,氧化數是-3.
化合價只能是整數,氧化數就能是分數.
9樓：匿名使用者
什麼書這麼亂說？肯定不是教科書，氣死我了！
別說-1價，就是正價氧也是存在底！
化學裡極少有絕對的事，以後不要再上這種當了，氣死我了！
10樓：
一般常見的是-2價，但並不代表氧沒有其他價態。
所以，可以在作業上寫氧的化合價為-2。
11樓：
-2價,最常見的,比如水h2o
-1價,主要是過氧化物,比如雙氧水,過氧化鈉-1/2價,超氧化物,比如超氧化鉀ko2
我知道的就是這些了
12樓：匿名使用者
上高中以後學習元素週期一章後就明白了
這不奇怪.cu還有-1價呢
13樓：
通常狀況下我們將它看成是-2價
只有在極少數的化合物中它才成其他價態
14樓：
國際上對氧化數（或稱化合價）的確定有明確規範。其中一條為：
氧在絕大多數化合物中顯-2價，只在個別化合物中不同：
在過氧化氫和過氧化物中顯-1價；
在二氟化氧和二氟化二氧中分別顯+2和+1價。
實際上還有其他化合物，如超氧化物(-1/2)、臭氧化物(-1/3)、rb和cs的低氧化物(不定，小於1，如cs7o)、二氧基正離子(+1/2)、o3f2(+2/3)，但僅限於此。在其他化合物中，氧只顯-2價。
15樓：
沒關係，就根據推出來的寫就可以了........
可能的化合價還有：+1 0 -1 -2
16樓：
o顯-2價是當它存在於離子化合物中的時候,而且他的得電子能力大於相鄰原子的時候,也就是o的氧化性大於相鄰原子的時候,o就顯-2價
至於所謂的-1價以及其他負價,都是由於在共價鍵中,雙方都拿出了一定的電子,而共用電子偏向於o,例如過氧化氫的分子式應是:h--o--o--h,從分子式看上去o確實顯-1價,但實際上o仍然是-2價.
另外,當o和比自己氧化能力更強的元素化合時,由於共用電子對偏向與另一種元素,於是o便顯示出了正價
例如,氧化性最強的元素是f,於是f與o的化合物,應該為of2,這裡的o確實是顯+2價的,那是由於電子對偏向的問題導致的,這時的of2不能被成為o化物,而是f化物了
o的化合價,要看不同場合的不同環境來考慮,不能死記硬背的.
為什麼過氧化物中氧氣化合價是負1價？
17樓：匿名使用者
先看看過氧化物的結構：
以h2o2為例，它的結構是h-o-o-h，其中兩個o原子之間形成了一個單鍵，每個o原子再與h（或+1價金屬）原子形成另外一個鍵。而過氧化鈣則構成了一個三角形的環狀結構。這樣就保證了每個o原子形成8電子穩定結構。
而化合價的定義中已經說了，是與「其他元素」的原子化合，那麼o-o就不能算了。即每個o原子只與另外元素的一個原子結合，化合價為-1（因為o原子獲得電子的能力較強，故為負價）。
至於h-o-h、ca=o，從電子式就可以看出來o是-2價。
以上說法不嚴密，只是幫你來分析一下，僅供參考
氧的化合價，化合價的常見化合價
國際上對氧化數 或稱化合價 的確定有明確規範。其中一條為 氧在絕大多數化合物中顯 2價，只在個別化合物中不同 在過氧化氫和過氧化物中顯 1價 在二氟化氧和二氟化二氧中分別顯 2和 1價。實際上還有其他化合物，如超氧化物 1 2 臭氧化物 1 3 rb和cs的低氧化物 不定，小於1，如cs7o 二氧基...
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鉀k 鈉na 銀ag 氫h,1價 鈣ca 鎂mg 鋇ba 鋅zn 銅cu 汞hg 鉛pb 2價。鋁al 3 矽si 4 磷p 5 鐵fe 2 3 碳c 2 4 硫s雙數 2 0 4 6 氯cl單數 1 0 1 3 5 7氮n單雙全有 3 0 1 2 3 4 5氟f 溴br 碘i 1 氧o 2 很好記...
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