1樓：花降如雪秋風錘
硫酸的ka2=1.0*10^-2，ka1=1*10^3。硫酸是二元強酸。
在硫酸溶劑體系中，h3so4+經常起酸的作用，能質子化很多物質產生離子型化合物：
nacl+ h2so4==nahso4+hcl（不加熱都能很快反應）kno3+ h2so4→k++hso4-+hno3hno3+ h2so4→no2++h3o++2hso4-ch3cooh+ h2so4→ch3c(oh)2++hso4-
2樓：匿名使用者
硫酸雖然是強酸，但是其ka2=1.0*10^-2。
設c(h2so4)=1 mol/l，那麼，第一步電離h2so4 + h2o ----> hso4- + h3o+給出 [h3o+] = c(h2so4)=1 mol/l。
產物hso4- 是弱酸，其ka2=1.0*10^-2， 可部分電離hso4- + h2o ----> so42- + h3o+又產生一些 h3o+。 所以，平衡時h3o+的總濃度[h3o+]>硫酸的初始濃度c(h2so4)=1 mol/l。
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