1樓：匿名使用者
酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之一
(1)酚酞：酸滴定鹼時：顏色由紅剛好褪色
鹼滴定酸時：顏色由無色到淺紅色
(2)甲基橙：酸滴定鹼時：顏色由黃到橙色
鹼滴定酸時：顏色由紅到橙色
一般不選用石蕊
酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二
為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。
強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。
強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。
強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。
注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色範圍
(ph5.0～8.0)太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。
酸鹼中和滴定指示劑的選擇之三
常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較複雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。中和滴定時選擇指示劑應考慮以下幾個方面：
(1)指示劑的變色範圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在等當點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。
(2)溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到等當點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。
用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到等當點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞
(3)強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對後者應選擇鹼性變色指示劑(酚酞)，對前者應選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。
(4)為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強酸或強鹼的濃度不宜過大。
2o2、cl2、so2等，漂白作用的機理分別是na2o2和cl2與水反應生成的h2o2和hclo是強氧化劑，能氧化染料和有機色素使它們褪色；so2則能跟某些有色物質化合而生成不穩定的無色物質。另外有習題表明，cl2與溼潤的藍色石蕊試紙作用時，能使石蕊試紙先變紅後褪色。變紅是氯氣與試紙上的水反應生成了酸，褪色是反應產物中的hclo具有強氧化性，能起漂白作用。
那麼，na2o2和so2等漂白劑對石蕊的作用如何？包括cl2在內的常見漂白劑對其他常見酸鹼指示劑的作用又是怎樣？
2o2、cl2、so2等漂白劑與水作用後都能使溶液呈鹼性或酸性，而使溶液的ph發生明顯改變。**漂白劑對常見酸鹼指示劑的作用，一方面要考察na2o2、cl2、so2等漂白劑加到含指示劑的水中時，指示劑顏色的改變；另一方面又要用酸或鹼調節混合溶液的ph，考察相應的酸鹼指示劑是否還能在原先的變色範圍實現顏色的改變而指示溶液的酸鹼性。然後綜合兩方面的情況形成結論。
2o2外，cl2和so2可分別用mno2與濃鹽酸共熱和na2so3與濃h2so4反應來製取，為了防止濃鹽酸揮發出的hcl氣體對實驗可能產生影響，可採用飽和食鹽水吸收hcl氣體。
2o2，觀察溶液中的顏色變化；
2和so2代替加入na2o2的操作重複上述實驗。
2o22
22o2能氧化石蕊，但不能將甲基橙漂白，也不能改變酚酞的根本結構（有資料表明，na2o2與酚酞作用時能氧化部分酚酞；同時酚酞在弱鹼性溶液中呈紅色，而在強鹼性溶液中又會褪為無色）。
2能氧化石蕊和甲基橙將其漂白，也能與酚酞反應而使其不能發生原先指示溶液酸鹼性時的顏色變化。
2只因水溶液的酸效能使石蕊和甲基橙溶液顯紅色，而不能與石蕊和甲基橙結合生成無色物質，也不能影響酚酞指示溶液酸鹼性時的顏色改變。
2、na2o2、so2的順序逐漸減弱；常見酸鹼指示劑的穩定性按石蕊、甲基橙、酚酞的順序逐漸增強。
2樓：椛牡闌
酚酞，變紅即為滴定停止，望採納！
分析化學，分別用濃度cnaoh=0.1000mol/l和c( )=0.1000mol/l的兩種標準溶液滴定相同質量的
3樓：莊愛琴
前者是中來
和反應，鹼自與khc2o4•h2c2o4•2h2o的比是3:1後者是氧化還原反應bai，du
高錳酸鉀與khc2o4•h2c2o4•2h2o的比例是4/5鹼：高zhi錳酸鉀=3/0.8=3.75=30/8，即30v氫氧dao化鈉=8v高錳酸鉀
25℃時，用濃度為0.1000mol/l的naoh溶液滴定20.00ml濃度均為0.1000mol/l的三種酸hx、hy、hz，滴定曲線如
4樓：青春無敵
a、氫氧copy化鈉體積為0時，0.1000mol?l-1的三種酸hx、hy、hz的ph分別為4、3、1，故酸性大小為：
hx＜hy＜hz，所以相同條件下導電性大小為：hz＞hy＞hx，故a錯誤；
b、當naoh溶液滴到10ml時，溶質等物質的量的naa、ha，則溶液中c（hy）≈c（y-），ha的電離平衡常數ka（hy）=c(h
+)?c(y?)
c(hy)
≈c（h+）=10-ph=10-5，故b正確；
c、hx恰好完全反應時，hy早已經完全反應，所得溶液為nax和nay混合液，酸性hx＜hy，nay水解程度小於nax，則溶液中c（x-）＜c（y-），所以溶液中離子濃度大小關係為：c（y-）＞c（x-）＞c（oh-）＞c（h+），故c錯誤；
d、hy與hz混合，溶液中電荷守恆為：c（h+）=c（y-）+c（z-）+c（oh-）；ha的電離平衡常數為ka（hy）=c(h
+)?c(y?)
c(hy)
，c（y-）=k
a(hy)?c(hy)
c(h+
)，c（h+）=k
a(hy)?c(hy)
c(h+
)+c（z-）+c（oh-），故d正確；
故選bd．
用氫氧化鈉滴定液（0.1000mol/l)滴定20ml醋酸溶液（0.1000mol/l)求化學計量點的ph值為 計算公式是什麼啊
5樓：匿名使用者
化學計量點的來ph即為0.005000m的醋源
酸鈉溶液。因為c/kb>100(判據有爭議，但是一定可以用簡化公式）所以可以用簡化公式c(oh-)=根號下(kb*c). 即求出氫氧根濃度為1.
667*10^-6.換算得ph=8.22
6樓：冰潔翼天使
^^醋酸ka=1.8*10^-5
化學計量點是恰好生成naac的時刻
存在如下水解平衡
ac- +h2o <===>hac +oh- k=kw/ka=10^-14/(1.8*10^-5)
0.05 x xx^2/0.05=10^-14/(1.8*10^-5)計算得出oh-的物
內質的量濃度x就可以計算ph了容
7樓：匿名使用者
這個屬於分析化學內容，所謂化學計量點就是最後生成0.1mol/l的naac溶液，即求版0.1mol/l的naac溶液的ph值。kb=kw/ka
弱酸強鹼鹽（這裡是
權naac）會水解 ac- +h2o=hac+ oh-【oh-】≈根號（kbc）=0.7538*10^-5poh=-lg[oh-]=4.88
ph=9.12
8樓：匿名使用者
化學計量點溶液總體積40ml，誤差為一滴（約0.05ml）c(oh-)=(0.05/1000)*0.1000/(40/1000)
=1.25/100000
ph=-
lg10-14/c(oh-)=9.1
用0.1000mol/lnaoh標準溶液滴定20.00ml0.1000mol/lhac溶液，達到化學計量點時，其溶液的ph（）。
9樓：匿名使用者
溶液的ph>7，達到化學計量點即中和反應完全進行，此時溶液中的溶質為naac，是強鹼弱酸鹽，水解呈鹼性，所以溶液的ph>7
10樓：水瓶座
這個要用酚酞來檢測，所以滴定結果是》7。
一道化學題，求步驟
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一道化學題，一道化學題
因為有重複唄，酸和鹼中和反應，就是氫離子和氫氧根離子反應 h oh h2o co3 2 2h co2 氣體 h2o 硝酸，硫酸和鹽酸與燒鹼的離子方程式都是h oh h2o 硝酸，硫酸和鹽酸與純鹼的離子方程式都是2h co3 co2 h2o 酸過量 因為離子反應把沒有參加反應的離子都刪了，離子反應可以...
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