1樓：匿名使用者
比較還原性和氧化性大小，你得保證所處實驗條件相同，在某種特定條件下比較，即所謂控制變數法。
這兩個方程式的條件不一樣，而且第一個方程式的反應條件明顯要苛刻的多。而且，兩個一起看，怎麼比較的出還原性no＞n2？
2樓：燕燕
n2+o2=（放電）2no 還原性n2＞no2no+o2=(常溫）2no2 還原性no＞no2兩個方程式相加n2+2o2=2no2 得還原性n2＞no2或直接得n2＞no＞no2
3樓：流不寒流
不對啊，第一個n2中氮原子化合價升高，氮氣還原性強於no，第二個no中氮元素化合價升高，所以no還原性強於no2
所以還原性 n2>no>no2，根據化合價升高，被氧化，做還原劑，並且還原劑還原性強於還原產物來判斷，第一個方程式中n2是還原劑，no是還原產物。第二個方程式中，no是還原性，no2是還原產物。
4樓：匿名使用者
沒法比，因為反應條件不一樣
5樓：檢言尉遲月明
根據摩爾的比得出co2比h2o等於1比2,在根據質量守恆得o2的質量為6.4g等於0.2mol,在算出生成物中的o元素的質量是6.
4g所以原物質不含o元素,則一定含c,h,在根據生成物一份co2中c的質量比去一份h2o的h的質量得c比h等於1比4,最終答案為a
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首先宣告，這是一道存在邏輯錯誤的囧題。這道題要求精確到百分位的原子量，但是在計算的時候卻預設氧原子是16，這顯然是雙重標準。用一個精確到個位的原子量去求解一個精確到百分位的原子量，這是很荒謬的。不過，既然你問了，那麼我就將錯就錯地解一下吧。100g化合物，不要看作是碳酸鈣和氧化鈣，而應該看成是二氧化...
問一道化學題，求問一道化學題
最 氧化物對應水化物酸性之間高中階段才能用理論知識比較，即看非金屬元素的非金屬性，詳情參見高中化學第二冊第一單元，總的來講 氟 氯 氧 溴 碘 硫 磷 碳 矽 氫。氯 氧差不多，先後有爭議 硫 碘差不多，先後有爭議 氮的爭議最大，根本沒法排進去。有人認為應該放在溴的前面，有人認為應該和硫差不多。非金...
急求，一道化學題，一道化學題，急
ba no3 2 hno3 mg no3 2 agno3 解析如下 加ba no3 2，會與會有碳酸鈉，硫酸鈉生成白色沉澱，加hno3，沉澱部分溶解，這可以檢驗出co32 沉澱不溶解，可以檢驗出so42 加入mg no3 2，會生成mg oh 2沉澱，這可以檢驗出oh 加入agno3會生成agci沉...