1樓：
一、填空題：
1、一個兩位數,用它除58餘2,除73餘3,除85餘1,這個兩位數是14.
2、173□是個四位數字．數學老師說：「我在這個□中先後填入3個數字，所得到的3個四位數，依次可被9、11、6整除。」那麼先後填入的3個數字之和是19。
3、分數 中的a是一個自然數,為了使這個分數成為可約分數, a最小是11.
4、某個五位數加上20萬並且3倍以後，其結果正好與該五位數的右端增加一個數字2的得數相等，這個五位數是___________。
5、一個工人將零件裝進兩種盒子中,每個大盒子裝12只零件,每個小盒子裝5只零件,恰好裝完.如果零件一共是99只,盒子個數大於10,這兩種盒子分別有8、5個。
6、將進貨的單價為40元的商品按50元售出時,每個的利潤是10元,但只能賣出500個,已知這種商品每個漲價1元,其銷售量就減少10個.為了賺得最多的利潤,售價應定為 元。
7、兩個杯中分別裝有濃度40%與10%的食鹽水,倒在一起後濃度為30%.若再加入300克20%的食鹽水,則濃度變為25%.那麼原有40%的食鹽水 克。
8、某時刻鐘表時針在10點到11點之間,這時刻再過6分鐘後分針和這個時刻的3分鐘前時針正好方向相反,在一條直線上,那麼鐘錶在這個時刻表示的時間是 。
9、今年，祖父的年齡是小明的年齡的6倍。幾年後，祖父的年齡將是小明的年齡的5倍。又過幾年以後，祖父的年齡將是小明的年齡的4倍。求：祖父今年是多少歲？
10、攝製組從a市到b市有一天的路程,計劃上午比下午多走100千米到c市吃午飯.由於道路堵車,中午才趕到一個小鎮,只行駛了原計劃的三分之一.過了小鎮,汽車趕了400千米,傍晚才停下來休息.
司機說,再走從c市到這裡的二分之一,就到達目的地了.那麼a,b兩市相距是 千米。
二、解答題：
11、如右圖,ad、be、cf把△abc分成六個小三角形,其中四個小三角形的面積已在圖上標明,試求△abc的面積.(單位:平方釐米)
12、媽媽給了紅紅一些錢去買賀年卡，有甲、乙、丙三種賀年卡，甲種卡每張0.50元，丙種卡每張1.20元。
用這些錢買甲種卡要比買乙種卡多買8張，買乙種卡要比買丙種卡多買6張。媽媽給了紅紅多少錢？乙種卡每張多少錢？
13、自動扶梯以勻速由下往上行駛，兩個性急的孩子嫌扶梯走得太慢，於是在行駛的扶梯上，男孩每秒鐘向上走1梯級，女孩每3秒鐘走2梯級。結果男孩用50秒到達樓上，女孩用60秒到達樓上。該扶梯共有多少級？
14、一個車間計劃用5天完成加工一批零件的任務,第一天加工了這批零件的 多120個,第二天加工了剩下的 少150個,第三天加工了剩下的 多80個,第四天加工了剩下的 少20個,第五天加工了最後的1800個.這批零件總數有多少個?
15、甲、乙兩車分別同時從 、 兩城相向行駛6小時後可在途中某處相遇.甲車因途中發生故障拋描,修理2.5小時後才繼續行駛.
因此,從出發到相遇經過7.5小時.那麼,甲車從 城到 城共有多少小時？
2樓：匿名使用者
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07年寒假二期班小學五年級家庭作業試題 (08-23) 1.agno3 或〔ag(nh3)2〕+（其中，〔ag(nh3)2〕+因為存在如下平衡：〔ag(nh3)2〕+＋h+== ag+＋nh4+，故有沉澱生成。
）第二種可能為與h+反應生成難溶物。包括：1、可溶性矽酸鹽（sio32-），離子方程式為：sio32-＋2h+＋h2o＝h4sio4
2、苯酚
3、s2o32- 離子方程式：s2o32- ＋2h+＝s＋so2＋h2o
4、s2-與so32-的混合溶液。離子方程式：2 s2-＋so32＋6 h+＝3s＋3h2o
5、一些膠體如fe(oh)3（先是由於fe(oh)3的膠粒帶負電荷與加入的h+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。）
6.alo2- 離子方程式：alo2- ＋h+ ＋h2o==al(oh)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。2、中學階段使用溫度計的實驗：
1.溶解度的測定；2.實驗室制乙烯；3.實驗室制硝基苯；4.實驗室制苯磺酸；5實驗室制乙醚；6.銀鏡反應；7纖維素水解。
3、中學階段使用水浴加熱的實驗:
1.溶解度的測定；2.實驗室制硝基苯.3.實驗室制苯磺酸.4.酚醛樹脂的製取.5.銀鏡反應.6.纖維素水解。
4、玻璃棒的用途:
1.攪拌；2.引流；3.引發反應:fe浴s粉的混合物放在石棉網上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應；4.轉移固體。
5、so2能作漂白劑。so2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白石蕊試液.
6、so2與cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合後再通入水中則會失去漂白性.so2+cl2+h2o=2hcl+h2so4(同時該反應也是典型的由弱酸——亞硫酸制強酸——鹽酸和硫酸）
7、濃硫酸的作用:
1.濃硫酸與cu反應——強氧化性、酸性
2.實驗室制hcl——難揮發性
3由螢石制hf——難揮發性、強酸性
4實驗室製取co——催化性、脫水性
5實驗室製取乙烯——催化性、脫水性
6實驗室製取乙醚——催化性、脫水性
7實驗室製取硝基苯——催化劑、吸水劑
8實驗室製取苯磺酸——磺化劑、吸水劑
9酯化反應——催化劑、吸水劑
10蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、吸水性、強氧化性．
8、不能由兩種單質通過化合反應直接製得，但可通過單質由化合反應製得：
1．fecl2 2fecl3＋fe===3fecl2
2．so3：2so2＋o2 ===2so3
3．no2：2no＋o2＝2no2
4．fe（oh）3 4fe（oh）2＋o2＋2h2o===4fe（oh）3
9、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：
1．醛；2．甲酸；3．甲酸鹽；4．甲酸酯；5．葡萄糖；6．多羥基酮（均在鹼性環境下進行）。10、正滴反滴 反應不一
1．明礬與燒鹼
在明礬溶液中逐滴滴入燒鹼溶液，先出現白色沉澱，後沉澱消失。
al3++3oh-=al(oh)3↓
al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o
在燒鹼溶液中逐滴滴入明礬溶液直至過量，邊滴邊振盪，開始時無明顯現象，後出現白色沉澱。
4oh-+al3+=alo2-+2h2o
3alo2-+al3++6h2o=4al(oh)3↓
2．偏鋁酸鈉與鹽酸
在偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸，先沉澱後消失。
alo2-+h++h2o=al(oh)3↓
al(oh)3+3h+=al3++3h2o
在鹽酸中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液，邊滴邊振盪，開始時無明顯現象，後出現沉澱。
alo2-+4h+=al3++2h2o
al3++3alo2-+6h2o=4al(oh)3↓
3．溴化亞鐵與氯水
在溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液變成棕黃色。
2fe2++cl2=2fe3++2cl-
在氯水中滴入少量溴化亞鐵溶液，溶液變成橙黃色。
2fe2++4br-+3cl2=2fe3++2br2+6cl-
4．澱粉碘化鉀與氯水
在澱粉碘化鉀溶液中滴入少量氯水，溶液變藍色。
2i-+cl2=i2+2cl-
在氯水中滴入少量碘化鉀溶液，氯水把碘化鉀氧化為碘酸鉀，溶液呈過量氯水的淡黃綠色。
3cl2+i-+3h2o=io3-+6cl-+6h+
5．三氯化鐵與硫化鈉
在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液，出現黃色沉澱。
2fe3++s2-=2fe2++s↓
在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液，出現黑色沉澱和黃色沉澱混合物。
2fe3++3s2-=2fes↓+s↓
6．硝酸銀與氨水
在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振盪，先出現渾濁後消失，所得溶液為銀氨溶液。
ag++nh3·h2o=agoh↓+nh4+
agoh+2nh3·h2o=[ag(nh3)2]++oh-+2h2o
在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液，邊滴邊振盪，只出現棕黑色沉澱。
ag++nh3·h2o=agoh↓+nh4+ 2agoh=ag2o+h2o
7．氯化銅和氨水
在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現藍色沉澱。
cu2++2nh3·h2o=cu(oh)2↓+2nh4+
在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍色。
cu2++4nh3·h2o=[cu(nh3)4]2++4h2o
8．碳酸鈉與鹽酸
在碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸，邊滴邊振盪，無明顯現象。
co32-+h+=hco3-
在鹽酸中滴入少量碳酸鈉溶液，有氣泡產生。
2h++co32-=h2o+co2↑
9．苯酚與溴水
在濃溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出現白色沉澱，並可進而轉為黃色沉澱。
在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出現白色沉澱。
10．氫氧化鋇與磷酸
在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸，出現白色沉澱。
3ba2++6oh-+2h3po4=ba3(po4)2↓+6h2o
在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液，無明顯現象。
oh-+h3po4=h2po4-+h2o11．cacl2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：有白色沉澱caco3,因為nh的溶解度大，溶液中有大量nh3即oh-過量，不斷通入co2可溶解大量co2成為co32-使[co32-]達到較大而有caco3沉澱生成；而先通入co2時，因為co2的溶解度較小，使[co32-]較小而無caco3沉澱生成 以下幾例，正滴、反滴時，現象相同，均出現沉澱或均無明顯現象，但所發生的離子反應不同。
12．澄清石灰水與磷酸二氫鈉
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：
3ca2++4oh-+2h2po4-=ca3(po4)2↓+4h2o
反滴時則為：
先發生：ca2++2oh-+2h2po4-=cahpo4↓+hpo42-+2h2o
後發生：ca2++oh-+h2po4-=cahpo4↓+h2o
13．小蘇打與澄清石灰水
在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：
2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+co32-+2h2o
反滴時則為：
hco3-+ca2++oh-=caco3↓+h2o
14．碳酸氫鈣與燒鹼
在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒鹼溶液：
ca2++hco3-+oh-=caco3↓+h2o
反滴時則為：
ca2++2hco3-+2oh-=caco3↓+co32-+2h2o
15．氫氧化鈉與氫硫酸
naoh溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入naoh溶液中均無明顯現象，發生的離子反應方程式分別為：
oh-+h2s=hs-+h2o
2oh-+h2s=s2-+2h2o
若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。
16．氫氧化鋇與硫酸氫鈉
當ba(oh)2溶液滴入nahso4溶液至中性時：
2hso4-+ba2++2oh-=2h2o+baso4↓+so42-
繼續滴加ba(oh)2溶液時，上述反應中的so42-與ba2+結合：
ba2++so42-=baso4↓
當nahso4溶液滴入足量ba(oh)2溶液中時也出現白色沉澱：
h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o
可見，少數反應由於正滴與反滴操作順序不同，實為反應物之間物質的量之比不同，從而引起所發生的反應不同，只要掌握此類離子反應的實質，適當歸納整理，許多複習中的難題便會迎刃而解。
11、既能與酸又能與鹼反應的物質
常規：1.al：2al＋6hcl＝alcl3＋3h2 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2
2.al2o3 ： al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
3.al(oh)3 ： al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
4.弱酸的銨鹽：(nh4)2co3+hcl=nh4cl+co2 +h2o
(nh4)2co3+2naoh=2nh3 +na2co3+h2o
5.弱酸的酸式鹽：nahs＋hcl＝nacl＋h2s
nahs＋naoh＝na2s＋h2o
6.氨基酸：
特殊一些特殊物質，主要是一些容易發生氧化還原反應的物質，為了避免在歸納時遺漏，可結合元素週期表和物質的分類：即從元素週期表的每一族的單質、化合物來歸納。而化合物又從有機物和無機物來分；無機物分為：
氧化物、酸、鹼、鹽。
1。單質：⑴金屬單質：zn：zn＋2naoh＝na2zno2＋h2
zn＋2hcl＝zncl2＋h2
（2）非金屬單質：cl2、s、si
cl2＋h2s＝2hcl＋s cl2＋2naoh＝nacl＋naclo＋h2o
s＋6hno3（濃）＝h2so4＋2h2o＋6no2
3s＋6naoh ==2na2s＋na2so3＋3h2o
si＋4hf＝sif4 ＋h2 si＋2naoh＋h2o＝na2sio3＋2h2
2。化合物：
（1）氧化物：zno（與強、弱鹼）；ag2o（與氨水）；so2、no2（二者與氫硫酸）；sio2（與氫氟酸）
（2）酸：hbr、hi、h2s、hclo(幾者與強氧化性酸如濃硫酸）；h2so4（濃）、hno3（二者與還原性酸）；hcooh、h2c2o4（草酸）（濃硫酸使二者脫水制co）
（3）鹼：zn（oh）2、 agoh、cu（oh）2（三者與氨水形成配和物）,
al（oh）3與強鹼
（4）鹽：fe2+/hno3、cuso4/h2s、pb(ac)2/h2s、agno3/hcl。
2023年小學人教版五年級下冊數學暑假作業第4題答案
鍾杲杲是壞人 各個地區的暑假作業都會不一樣，即使同一個市，各區縣的暑假作業編排也都會不一樣，況且各地的版本花樣百出，這叫人如何回答呀！估計呀，可能沒人給得了完整而準確的答案。我個人覺得暑假這麼長的時間，好好思考，應該難不倒您的。實在是搞不懂的，您可以求助於您的同學或老師。 地區的暑假作業都會不一樣，...
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