1樓：網友
該氣體是co2,方程式是k2co3＋2hcl＝2kcl＋co2↑＋h2o
溶質主要有。
原因是優先發生中和反應，hcl＋koh＝kcl＋h2o
2樓：網友
1）提出問題：
產生的氣體是什麼氣體？為什麼產生這種氣體？
co2二氧化碳氣體，因為配置的氫氧化鉀在空氣中久置，吸收了空氣中的二氧化碳。
為什麼在滴加稀鹽酸「一段時間」後，才產生這種氣體？
剛低價鹽酸時，鹽酸要先和氫氧化鉀中和，待氫氧化鉀反應完了，才和碳酸鉀反應，所以要呆一會兒才產生氣體。
2 ）做出假設：
請你幫助小宇分析第乙個問題：推測該氣體是___co2___生成該氣體的方程式__k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2（要加氣體箭頭）__
針對第二個問題：小宇進行了如下的分析，久置於空氣中的氫氧化鉀溶液有一部分與空氣中的二氧化碳發生反應而變質，所以溶液中主要有___氫氧化鉀___碳酸鉀___二種溶質。加了鹽酸後一段時間產生氣泡的原因是：
加入鹽酸後，鹽酸先和氫氧化鉀反應，待強氧化鉀反應完了才和碳酸鉀反應，所以加鹽酸後果一段時間才產生氣泡。__
這題這麼解，化學高手來幫忙！
3樓：網友
碳酸鈉固體質量=
na2co3 + h2so4=na2so4+h2o+co21mol 1mol
可得碳酸鈉過濾，所以要分步計算：
2na2co3 + h2so4=na2so4+2nahco32mol 1mol
n n=2nahco3 + h2so4=na2so4+2h2o+2co21mol
v v=
幫著解釋一下這道化學題唄，感激不盡！
4樓：七木小西
最簡便的方法是用vco2=30ml，20ml，40ml，這幾種情況代入來選出答案，可以得出為答案b.
如果要用嚴謹的做題方法則如下：
首先設二氧化碳的體積為x(ml).
根據化學反應列出下列方程式：
1.首先是混合氣體與過氧化鈉的反應：
2na2o2+ 2co2= 2na2co3 + o22ml 1mlxml
2.然後是反應後的氣體點然後的反應：
2co + o2=2co2
根據以上兩個方程式，首先假設vco2∶vco=1∶1
那麼30ml二氧化碳產生15ml氧氣，然後恰好能與30ml的一氧化碳反應產生30ml的二氧化碳，符合題意。
假設vco2>vco，那麼x大於30小於60。
則化學方程式2中氧氣是過量的：
2co + o2 = 2co22ml 1ml 2ml60-x 60-x
反應後餘下的氣體為多餘的氧氣及反應產生的二氧化碳v餘=60-x+
上式可以化為60-x+x-30=30，那麼x可為大於30小於60的任何數值。原假設成立。
假設vco2則化學方程式2中一氧化碳是過量的：
2co + o2 = 2co22ml 1ml 2mlx x反應後餘下的氣體為多餘的一氧化碳和反應產生的二氧化碳v餘= (60-x)- x+x=30
解得x=30，與假設vco2綜上所述：應該選擇選項b，即vco2≥ vco
5樓：網友
共發生兩個化學方程式：2na2o2+2co2=2na2co3+o2和2co+o2=2co2
因為是選擇題，所以可以直接代數字進去算。
我分別取了三種情況。
1）co和co2都是30ml，此時恰好完全反應，剩餘30mlco2（2）co20ml和co2 40ml，此時先生成o2 20ml，發生第二個反應後生成co2 20ml，且剩餘10mlo2，總共剩餘30ml氣體。
3）co2 20ml和co 40ml，此時先生成o2 10ml，發生第二個反應後生成co2 20ml，且剩餘co 20ml，總共剩餘氣體40ml，不符合題目的要求選b
幾個化學的題，幫忙解一下！謝謝！
6樓：蒯憶文首昭
加co2無現象氏態遲的是naoh，，看到先殲李有白色閉臘沉澱，後又消失的是ca(oh)2~~
koh+hci=kcl
h2o2koh+gucl2=2kcl+gu(oh)22koh+co2=k2co3+h2o
7樓：節頤真伍絢
1、與酸反應 koh＋hcl=kcl+h2o2、與酸性氧化物反應 2koh＋so2＝吵消k2so33、與酸式鹽反應 2koh＋ca(hco3)2=k2co3+ca(oh)2↓
4、使紫色的石蕊純碰滾試劑變蘭。
取少量的兩種溶液做餘，分別通入二氧碳，溶液變混濁的是ca(oh)2溶液。
8樓：古清一查辰
2koh+co2=k2co3+h2o
koh+hcl=kcl+h2o
2koh+cuso4=k2so4+cu(oh)2(沉澱）取樣裂譽加碳酸慎兄鈉溶液，如果有白色沉澱的是氫氧化鈣溶液，無現象的是氫氧化鈉。
或者取樣肆孝段通入二氧化碳，有渾濁現象的是氫氧化鈣溶液，無現象的是氫氧化鈉。
化學高手請進，急求這道題的詳細解析哦 急**等
9樓：喝果汁**
:6；kbr。
根據已知條件，可以知道反應物中ki的-1價i可被氧化，被還原的是kbro3中的+5價br，只不過尚未明確氧化還原反應的產物是什麼。再根據反應關係圖，滴入kbro3的量為1mol時，ki就反應完全了，因此易知氧化劑kbro3與還原劑ki的物質的量之比為1:6。
根據得失電子平衡原理，可知br與i的得失電子之比（或者說是公升降價之比）為1:6。由於br最多隻能降到-1價，即得到乙個br元素最多得到6個電子，因此i最多隻能公升1價。
因此反應產物中，還原產物是kbr，而氧化產物是i2單質。
2、bro3- +6h+ +5br- = 3br2 + 3h2o（溴酸根與溴離子在酸性條件下的氧化還原反應）
根據反應關係圖，繼續滴加kbro3，溶液中含碘物質的量沒有變化，還是保持i2狀態，可見發生反應的只有br。
3、①該結論是錯誤的。與常見的鹵素置換反應不同，這個反應中，i2是作為還原劑出現的，br2是還原產物，因此只能說明還原性i2＞br2（還原性比較中，還原劑＞還原產物）。
含碘物質的化學式為kio3和i2。根據上面的分析和反應方程式可知，隨著kbro3繼續滴加，溶液中的i2逐漸被氧化，生成io3-，但由於滴加的量還比較少，沒有達到全部i2都被氧化的程度，因此整個過程中，含碘物質包括反應生成的kio3和過量的i2兩種。
n/5。（實際上，整個過程是包括幾個反應步驟的。綜合起來分析，在kbro3過量的條件下，最終的產物就是kio3和br2單質。因此可以寫出方程式：
5ki+6kbro3+3h2so4=5kio3+3br2+3k2so4+3h2o
ki與kbro3的反應比例為5:6，因此所求最大值為6n/5。
10樓：孟飛
ki+kbro3+3h2so4=3i2+kbr+3k2so4+6h2o
則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為1:6，還原產物是kbr2、bro3-+6h+5br-=3br2+3h2o3、錯誤，n（kbro3）=4時，對應含碘物質的化學式為 kio34、含a molki的硫酸溶液所能消耗n（kbro3）的最大值為6/7a。
11樓：匿名使用者
(1)反應方程式：2(bro3-)+12(h+)+15(i-)=5(i3-)+br2+6h2o
2)bc段含碘物質的物質的量不變：i3-=i2+i-(4)由第（1）問和第（3）2bro3一+i2=2io3-+br2 可計算出最大消耗量。
答案：（1）1:5 br2 （2）i3-=i2+i-（3）①不正確。還原劑的還原性大於還原產物：i2>br2（4）6a/5mol
高手進來幫一下幫
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