1樓：網友
nacl，kno₃扔到水中溶解，不會發生反應，因為不符合複分解反應的條件。
複分解反應發生的條件是有水，氣體，或沉澱生成，而nacl,kno3溶於水後，水中存在na+,k+,cl-,no3-離子，不會生成水，氣體，或者沉澱，所以不反應。
蒸乾後還會以原來的形式析出，析出的物質還是原物質。
2樓：我_杜拉拉
首先我要糾正樓上的乙個錯誤。
複分解反應發生的條件是有水，氣體，或沉澱生成，這是對的。
但是，現在反應條件是加熱蒸發，蒸發到一定程度時某種溶質達到飽和就會有晶體析出。
事實是，由於蒸乾後離子是隨機組合的，所以實際上kno3、kcl、nacl、nano3都有的。
反應符合複分解反應。
3樓：網友
解答：會有少量。且還有kno3、kcl、nacl、nano3、naoh、koh，其過程中還有紅棕色氣體（no2）和極少黃綠色氣體（cl2）生成~~
kno3、kcl、nacl、nano3、這是必然但其都會混合在一起不易分辨，故不可做提取試樣~~~
naoh則是由於nacl水解後，生成naoh和hcl，其中hcl（有還原性）與kno₃（水解為koh與no₃-）水解的no₃-（其在h+下強氧化性）反應生成cl2與n02，由於cl-、no₃-離子濃度減小，所以就生成了naoh~~~
koh也是同理生成的~~~
而cl2、no2分別是黃綠色與紅棕色氣體。
注意：以上生成物均是少量的！在做題時可認為無以上現象！！除非試題特殊說明~~~
已解答~~~
4樓：佼玟
蒸發過程中氯化鈉先析出最後硝酸鉀析出，因為氯化鈉溶解度隨溫度變化小，提前達到飽和，而硝酸鉀在溫度高的情況下溶解度高。至於有沒有kcl和nano3生成，我覺得有可能，但是量不會太大。
提純混有少量nacl的kno3怎麼做？
5樓：網友
利用兩者的溶解性差異。
溫度較高時，溶液中可以溶解相當多的硝酸鉀，降低溫度後，這些硝酸鉀又從溶液中析出來。而氯化鈉因為溶解度變化不大，不能夠析出。因此，可以按以下方法進行操作：
加適量水。加熱至固體全部溶解。
冷卻結晶。過濾，所得沉澱即為提純後的硝酸鉀晶體。
乾燥。
6樓：學習方法與心理疏導
因為kno3 和nacl在水中的溶解度受溫度的影響不同，kno3 的溶解度受溫度的影響很大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，所以先將混合物溶於水，製成熱飽和溶液，然後降溫使kno 結晶析出，再過濾得到kno3的晶體即可。
nacl,去kno3雜質為什麼用蒸發結晶
7樓：世紀網路
nacl與kno3,都易溶於水，它們的分離和相互除雜，都是結晶，或者重結晶。
但是，主要物質和雜質的不同，方法細節上有區別。
若是nacl中混有kno3,即kno3是雜質，一般是蒸發結晶，趁熱過濾除去kno3
若是kno3中混有nacl,一般是冷卻熱飽和溶液結晶，除去nacl
不管是哪種方法，首先要明確的是雜質永遠雹塌留在母液中，主要物質要結晶析出。
所以。1、nacl(kno3)
nacl溶解度隨溫度變化不大，而kno3隨溫度變化很大。
先在低溫下配製飽和核空溶液，加熱蒸發，水變少，同時溫度公升高。
由於nacl溶解度變化不大，所以水減少，nacl就會大量析出。
而kno3隨溫度公升高溶解度明顯增大，所以雖然水變少，但是溫度公升高，所以雜質kno3還是留在母液中。
趁熱過濾，得到的晶體就是改肆瞎較純的nacl
重複多次，即可以提純。
2、kno3(nacl)
先配製高溫下的飽和溶液，降溫，水沒有減少，但是溫度降低，所以kno3大量析出。
而nacl還會留在較多的水中，過濾得到的晶體就是kno3
nacl中混有少量kno3用什麼方法除去，蒸發結晶還是降溫結晶？
8樓：戎晗榮職
方法是蒸發結晶。
要除去nacl中混有的少量的kno3，實質上是要得到純淨的nacl。氯化鈉。
和硝酸鉀的溶扮培解度。
都隨溫度的公升高而增大，但氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，而硝酸鉀所受影響較大，將混合物配成飽和溶液，然後廳沒唯加熱蒸發水，先析出的是氯化鈉，少量的硝察裂酸鉀仍殘留在溶液。
如果是除kno3中混有的少量的nacl，方法是冷卻熱飽和溶液，或者說是蒸發濃縮冷卻結晶。
除去大量kno3中的少量nacl，為何kno3要達到飽和才會析出？除去大量nacl中的少量kno3是溶解需要加熱嗎？
9樓：網友
因為kno3的溶解度隨溫度公升高而公升高，所以高溫下的飽和溶液在降至低溫時會有大量晶體析出，但如果不是高溫下的飽和溶液，那麼即使降溫也可能出現無晶體析出的情況，就算有晶體析出也肯定不如飽和溶液的多，原因就是溶液中溶質質量分數太小。所以一般我們為了實驗的成功和增加產率，都使kno3溶液達到飽和。
除去大量nacl中的少量kno3用降溫結晶的話比較難辦，因為nacl的溶解度隨溫度公升高變化不大，很難有滿意的效果，一般用的都是蒸發結晶的辦法，將水大量蒸發，使nacl以晶體形式析出。
10樓：網友
除去大量kno3中的少量nacl需要降溫，kno3降溫後溶解度改變很大，會結晶析出，nacl留在溶液中；除去大量nacl中的少量kno3需要加熱蒸發一部分水分，溫度公升高kno3溶解度會公升高，不會析出，而nacl會析出。
晶體必須在溶液中達到飽和，就是濃度接近當前溫度下的最大溶解度時才會析出。（過飽和情況例外。）
naco3溶液蒸乾後為什麼會得到原物質?它不是會發生水解形成naoh嗎?nahco3哪?
11樓：慶嫚哀樂池
na2co3溶液蒸乾後會得到碰悶原物質。
雖然co3^2-水co3^2- +h2o hco3- +oh-但水解生成的hco3- 和 oh-都還留在溶液中。
當水快被蒸發完時，反應又逆向進行hco3- +oh- =co3^2- +h2o
重新生成了co3^2-
所以最後還是na2co3
看的是水解生成的物質是否離開溶液，如果沒有離開溶液橘肢，則還是原物圓吵世質。
提取混有nacl的kno3為什麼用冷卻結晶的方法？
12樓：國寄竹彌琬
方法是蒸發結晶，實質上是要得到純淨的旦信nacl,而硝酸鉀所受影響較大。如果是除kno3中混有的少量的nacl。氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都隨溫度的公升高而增大，但氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，或者說是蒸發濃縮冷卻結晶，將混合物配成飽和溶液，先析出的是氯化鈉，然後加熱蒸發水，少量豎嫌的硝酸鉀仍殘留在溶液，方法是冷卻熱飽餘遲手和溶液。
要除去nacl中混有的少量的kno3
為什麼nacl和kno3溶液中蒸乾不會析出nano3和kcl
13樓：匿名使用者
（1）對混合液進行蒸發，此時溫度較高，而在高溫時nacl的溶解較小，混合液中共含有na+、no3-、k+、cl-，由於nacl在高溫時的溶解度最小，故溶液中的na+、cl-將首先結合為nacl析出．
2）過濾後用水淋洗晶體是洗去氯化鈉表面的硝酸鉀，從而減少硝酸鉀的損失；
3）硝酸鉀的溶解度隨溫度公升高而增大，故應用冷水洗滌，洗去表面的氯化物，提高硝酸鉀的純度．
4）所得晶體是硝酸鉀晶體。
故答案為：（1）nacl．（2）減少kno3的損失．（3）在洗掉氯化物的同時，可提高kno3的純度；用冷水（4）kno3
nacl與kno3的分離 為什麼nacl與kno3的混和物溶解後,驟冷,nacl先結晶出來
14樓：考山歷雅柔
這個問題已經不存在了。
nacl與kno3的分離，一定用的是溶解度的不同，利用結晶的方法。
要先明確兩者的溶解度特點。
nacl的溶解度隨溫度變化不大，所以要析出nacl,不能通過冷卻熱飽和溶液的方式，只能是加熱蒸發部分水。
kno3的溶解度隨溫度變化很大，所以一定是熱飽和溶液降溫結晶。
所以，有2種方法。
1、先將固體溶解在常溫，配成溶液，然後加熱蒸發部分水，此時nacl會析出，保持溫度，趁熱過濾，此時水雖然減少，但由於溫度較高，所以kno3依舊溶解，析出的就是nacl
再對濾液降溫，結晶出的就是kno3
2、先加熱配製熱飽和溶液，然後降溫，此時水的量沒有變化，但是溫度迅速降低，析出的就是kno3,過濾。
再對濾液蒸發，此時析出的就是nacl
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