1樓：網友
在臺秤上稱量 固體kmno4，置於大燒杯中，加水至300ml（由於要煮沸使水蒸發，可適當多加些水），煮沸約1小時，靜置冷卻後用微孔玻璃漏斗或玻璃棉漏斗過濾，濾液裝入棕色細口瓶中，貼上標籤，一週後標定。
高錳酸鉀（kmno4，mr=，無機化合物，深紫色細長斜方柱狀結晶，有金屬光澤。正交晶系。1659年被西方人發現。中文俗稱： 灰錳氧。
在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，如用作製糖精，維生素c、異煙肼及安息香酸的氧化劑；在醫藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質淨化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種汙染物，控制臭味和脫色；在氣體淨化中，可除去痕量硫、砷、磷、矽烷、硼烷及硫化物；在採礦冶金方面，用於從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑；還用於作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。
2樓：網友
市售的高錳酸鉀常含有少量雜質，如硫酸鹽，硝酸鹽及氯化物等，所以不能用準確稱量來直接配製準確濃度的溶液。高是強氧化劑，容易與水中有機物，空氣中塵埃及氨等還原性物質作用；會自行分解，分解速度隨溶液ph值而變化。在中性溶液中分解很慢，但mn2+和mno2能加速其分解，見光則更快。
配製的高錳酸鉀溶液應呈中性，不含mno2，這樣溶液濃度比較穩定，放置數月後濃度大約只降低，但是如果長期使用仍應定期標定。
高錳酸鉀的配製：稱取高錳酸鉀，溶於適量水中，加熱煮沸20~30min，冷卻後在暗處放置7~10天，然後用玻璃砂芯漏斗或玻璃玻璃纖維過濾除去mno2等雜質，濾液貯於潔淨的玻璃塞棕色瓶中，放置暗處儲存。如果溶液經煮沸並在水浴上保溫1h，冷卻後過濾，則不必長期放置，就可以標定其濃度。
3樓：網友
對一定要過濾的，不然放的一下下就會分解了，還有其實你不必冷了再在暗處放上幾天的，冷了就行，放那麼久裡面的雜質是都沉降下來了，但是麻煩嘛，我們當時還是溫熱的就過濾了。。。老師預設了，坐在一邊眯眼睛，嘿嘿）
過程和1l差不多哈，（事先算好kmno4的量）稱取定量的kmno4，加水溶解（多加點，不然沸騰的時候幹了。。。煮沸30分鐘左右，暗處冷卻，過濾，定容（每次用前用標準物質標定），暗處儲存ok啦。
還有，如果沒有砂芯漏斗的話一定要注意不要用紙做的濾紙。如果是砂芯漏斗，過濾完後用草酸泡泡就乾淨了。
高錳酸鉀溶液配製，注意事項是什麼？
4樓：小俠情感說
高錳酸鉀溶液配製，注意事項是什麼？高猛強酸強鹼溶液的配置必須提早配置，不可以現配現用。能校準高錳酸鉀的標準化學物質非常多，如草酸鈉、二水合鹽酸、純金屬材料細鐵絲等，一般選用草酸鈉來校準。
校準時易留意溫度、酸度、滴定速率、催化劑、顯色劑和滴定。
1.溫度在常溫下，這一反映的速度遲緩，因而常將溶液加溫至70-85℃（一般是水浴加熱到恰好冒蒸汽）時開展滴定。但溫度不適合過高，若是高過90℃,會使部分鹽酸產生。
2.酸度酸度過低，高錳酸鉀易轉化為二氧化錳；酸度過高，鹽酸亦易溶解。一般滴定逐漸時的酸度應調節在。
3.滴定速率逐漸滴定時的速率不能過快，不然新增的高錳酸鉀溶液趕不及與草酸根離子反映，即在熱的酸鹼性溶液中產生溶解。
4.催化劑逐漸新增的少量高錳酸鉀溶液褪色比較慢，伴隨著滴定物質錳離子的轉化成，化學反應速率慢慢加速。因而，經常在滴定前新增少量硫酸錳作為催化劑。
5.顯色劑高錳酸鉀本身可作為滴定時的催化劑，可是用濃度值低至高錳酸鉀溶液作為滴定劑時，應新增二苯胺磺酸鈉或1,10-鄰二氮菲-fe（ⅱ）等顯色劑來明確終點站。
6.滴定終點站用高錳酸鉀溶液滴定至終點站後，溶液中產生的淡粉色不可以長久，這是由於空氣中的還原性氣體和塵土都能使高錳酸根復原，使溶液的淡粉色慢慢消退。因此，滴定時溶液中產生的淡粉色當在內不褪色，既已做到終點站。
以上就是本人的詳細介紹，希望看完對你有所幫助。
5樓：創作者
需要注意溫度，注意配置的方法，一定要注意安全，配置的時候滴定速率不能太快，這樣會嚴重的影響溶解。
6樓：北山一師
第1點一定要注意不要配的太多，不然的話就會出現危險，第2點應該注意整個的量的搭配，要調整好，第3點應該注意整個的一些搭配的方式方法，要理解清楚。
7樓：結婚發的
一定要提前配置，要注意溶液的溫度，也要注意酸度，要保證滴管的速度，要把握好高錳酸鉀的濃度。
8樓：會種田的機械師
要注意控制好濃度，濃度過高會導致植物被燒傷，濃度過低會起不到作用。
配製高錳酸鉀標準溶液應注意些什麼
9樓：皮謹菅雨
kmno4
有以下特點：
市售的kmno4
常含雜質；kmno4
易在光線作用下或與水中的還原性物質發生反應生成mno2·nh2o；
mno2·nh2o
能促進kmno4
的分解。所以配製高錳酸鉀標準溶液時，應注意以下事項：
1、kmno4
的取用量要比指定濃度的高錳酸鉀計算量要大一點；
2、配製。kmno4
溶液時要保持微沸1小時或在暗處放置數天，待kmno4把還原性雜質充分氧化後，過濾除去雜質，儲存於棕色甁中，標定其準確濃度。
3、現用現標定。
4、標定時，開始滴定速度要慢，待前一滴。
mno4-的紅色完全褪去再滴入下一滴。若滴定速度過快，部分mno4-
來不及與。c2o42-
反應而在熱的酸性溶液中分解。待溶液中有。
mn2+產生後，反應速率加快，滴定速度也就可適當加快，但也決不可使kmno4
溶液連續流下。近終點時，減慢滴定速度，同時充分搖勻，最後滴加半滴。
kmno4溶液，在搖勻後半分鐘內仍保持微紅色不褪，表明己達到終點。滴定過程如果發生棕色渾濁。
mno2,應立即加入。
h2so4補救，使棕色渾濁消失。
5、kmno4
標準溶液應放在酸式滴定管中，由於。
kmno4溶液顏色很深，液麵凹下弧線不易看出，因此，應該從液麵最高邊上讀數。
10樓：不笑不走路
1、kmno4 的取用量要比指定濃度的高錳酸鉀計算量要大一點；
2、配製 kmno4 溶液時要保持微沸1小時或在暗處放置數天，待 kmno4把還原性雜質充分氧化後，過濾除去雜質，儲存於棕色甁中，標定其準確濃度。
3、 現用現標定。
4、標定時，開始滴定速度要慢，待前一滴 mno4- 的紅色完全褪去再滴入下一滴。若滴定速度過快，部分 mno4- 來不及與 c2o42- 反應而在熱的酸性溶液中分解。待溶液中有 mn2+ 產生後，反應速率加快，滴定速度也就可適當加快。
5、kmno4 標準溶液應放在酸式滴定管中，由於 kmno4 溶液顏色很深，液麵凹下弧線不易看出，因此，應該從液麵最高邊上讀數。
高錳酸鉀可用直接法配製標準溶液嗎
11樓：章佳竹前陣
不能，要用間接法(標定法)配製。由於其氧化性很強，穩定性不高，在生產、貯存及配製成溶液的過程中，易於其他還原性物質作用，見光分解等原因，不能直接配製成標準溶液，必須進行標定。
12樓：郯媛女秦丁
因為：高錳酸鉀含有少量的mno2等雜質，而且在純化水中也常含有微量的還原性物質，它們都能還原高錳酸鉀。
高錳酸鉀還能自行分解，光照時分解更快。
因此，不能用直接配製法配製高錳酸鉀標準溶液，只能用間接配製法。
高錳酸鉀溶液的配製
13樓：天羅網
分類： 教育/科學 >>公升學入學 >>高考。
問題描述：1.高錳酸鉀在中性，弱鹼性或強鹼性溶液中進行反應時，它的氧化數變化有何不同？
2.用高錳酸鉀滴定na2c2o4過程中加酸，加熱和控制滴定速度等目的是什麼？
3.你能提出標定高錳酸鉀濃度的方法嗎？
解析： 1、中性：+7——+4；握租鹼性：+7——+6；酸性：+7——+2。
2、加酸，增強高錳酸鉀的氧化性，且保證其還原產物均為+2價。
加熱：增加反應速率。（滴定時要求有一定的反應速率，否則將影響終點的判斷以及結果的準確性。
控制滴定速度：即段衝兆開始時不能過快，一開始儘管有高溫，反應判凱速率依然不快，那麼就要滴一滴，用力振盪，直至顏色褪去，才能開始滴第二滴，否則將造成高錳酸根離子在強酸高溫下分解，影響測定結果。後來由於生成mn2+離子催化，可將滴定速度加快。
3、稱取一定量的na2c2o4基準試劑，加入酸，用高錳酸鉀滴定至溶液呈微紅色，根據消耗高錳酸鉀的量來計算高錳酸鉀濃度。
標定高錳酸鉀溶液時，為什麼第一滴高錳酸鉀溶液的顏色褪的很慢，而以後會逐漸加快
1 因為mn二價可以作為催化劑,一開始沒有,所以慢,後來反應產物中包含二價離子,所以速度快了滴定剛開始時反應慢，應慢滴，隨著反應生成的錳離子增多而反應速度加快，滴定速度可隨之加快，但仍然不能太快。2 市售高錳酸鉀試劑純度一般到99 到99.5 在製備和儲存的過程中，常常混入少量的二氧化錳以及其他雜質...
甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色嗎，為什麼甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
勤奮的花大喵 不能，兩者反應沒有顏色變化。一 甲烷與高錳酸鉀不反應的原因 甲烷不存在不飽和鍵不會被高錳酸鉀氧化，儘管從化合價來看c是 4有還原性 二 能使高錳酸鉀溶液褪色的物質及有關化學反應原理 與烯烴 炔烴 二烯烴等不飽和烴類及不飽和烴的衍生物反應,使高錳酸鉀溶液褪色 與苯的同系物 甲苯 乙苯 二...
已知具有結構的有機物可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如 C
手機使用者 來kmno4溶液氧化生自成 baizhi 有機玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，已知烯烴可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如 現以2 甲基丙烯為原 亮亮hw俻染 消去反應 酯化反應 或取代反應 加聚反應或加成聚合反應或聚合反應 乙烯與高錳酸鉀反應方程式！謝謝大家！ 在酸性高錳酸鉀溶液中氧化，...