1樓：匿名使用者
這是一個氧化還原反應，三價鐵有氧化性，硫化氫的硫有還原性，鐵從硫那裡得一個電子變成二價鐵，硫化氫的硫原子（實質是s2-）失去兩個電子，
硫化氫是弱酸，三價鐵可以與溶液中的水發生反應水解生成氫氧化鐵（幾乎沒有），兩物質溶液都基本上呈酸性，所以理論上應該沒有中性的這兩種溶液。
所以我的結論就是三價鐵和硫化氫在中性和酸性條件都可以反應，而且是氧化還原反應，也可以說明一個問題就是三價鐵比單質硫的氧化性要強。
如果說在中性時兩者都不存在又不太準確，只要這兩者不混合的情況下，中性條件下他們都可以存在的，例如在硫化氫溶液中加入一定量的硫化鈉就可以使原本酸性的硫化氫溶液呈中性了，假如你學了水解的話，你會明白箇中道理，就是s2-水解吸收了硫化氫電離出的h+，使溶液呈中性。三價鐵的情況相似。
2樓：
2fe3+ + h2s=2fe2+ + s +2h+即使在中性條件下也有氫離子產生
可以進行
在中性條件下
fe3+可能會因為發生水解而產生fe（oh）3沉澱但是溶液中還是會有fe3+
因此這個反應還是可以進行的
只是進行速度緩慢
3樓：
中性時，二者都不存在。
酸性條件可反應。
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