1樓：羅江徐文大人
fe2+與cu不反應。
2fe3+ +cu = 2fe2+ +cu2+ (該反應是工業上腐蝕印刷電路的反應)
如果是cu2+ ,fe3+與fe反應，離子方程式可能有二個。
首先2fe3+ +fe= 3fe2+
當fe3+ 反應完後，發生cu2+ +fe = cu + fe2+
2樓：網友
2三價fe +cu= 二價cu + 2二價fe;二價fe不反應。
3樓：御龍磨高卓
1、分離並鑑別銀離子：向溶液中加入過量的鹽酸，得到白色沉澱氯化銀，過濾洗滌乾燥。
ag+cl-
agcl↓2、分離並鑑別鋇離子：向濾液中加入過量稀硫酸，產生白色沉澱硫酸鋇。過濾洗滌乾燥。
ba2+so42-
baso4↓
3、鑑別並分離三價鐵離子：向濾液中滴加稀氫氧化鈉溶液，調節ph為3至4，產生紅褐色沉澱氫氧化鐵。過濾洗滌乾燥。
fe3+3oh-
fe(oh)3↓
4、鑑別並分離出銅離子：繼續向濾液中滴加氫氧化鈉至不再產生沉澱，會生成藍色沉澱氫氧化銅，過濾。
cu2+2oh-
cu(oh)2↓
fe+cuso4離子方程式
4樓：陽光愛聊教育
fe+ cu2+ =cu + fe2+
因為硫酸銅能完全電離，生成銅離子和硫酸根離子，鐵只與銅離子反應。
鐵與硫酸銅反應的現象是：鐵層的表面析出紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色，最後變成棕色。
化學原理：硫酸銅溶液為藍色並且呈弱酸性，所以首先鐵被腐蝕，現生成二價鐵離子，二價鐵離子溶液為淺綠色，所以溶液由藍色變為淺綠色。同時由於鐵的金屬活潑型比銅強，所以發生了置換反應。
溶液中的銅離子被置換還原成銅，銅為紅色，所以鐵的表面有紅色物質析出。
鐵與硫酸銅的反應式：fe+cuso4=feso4+cu隨後，溶液櫻旅中的二價鐵離子不穩定，會繼續被氧化成三價鐵離子，三價鐵離子溶液呈現棕色，所以溶液由淺綠色變為棕色。
鐵與硫酸銅反應知識。
1.金屬鐵。
的物理性質與化學性質我們首先要明瞭。金屬鐵是具有金屬光澤的銀白色金明老屬，其化學活性優於金屬銅。
2.金屬銅是具有金屬光澤的紅色金屬。活躍性排在鐵之後，化學表現較為不活躍，與氧氣可在加熱狀態下反應生成氧化銅。
3.無水硫酸銅。
晶體是白色粉末，屬脊槐凳於可以溶解的鹽，溶於水的時候會與水結合形成五水硫酸銅。
五水硫酸銅是藍色的所以五水硫酸銅溶液的顏色物理表現也是藍色的。當考題中提到藍色溶液的時候雖然不一定是硫酸銅溶液，但是要能想到硫酸銅溶液的以作備選之用。
4.硫酸亞鐵。
溶液是淺綠色的，這種顏色的溶液不是很常見，所以很少會有用到，但是可以當做延伸知識點記憶，在化學競賽中可能會提到。另外需要注意的是鐵可以是二價可以是三家價，圖中的化學反應。
中生成的硫酸亞鐵是二價亞鐵離子。
5.因為鐵是固體浸入硫酸銅溶液之後，反應是發生在金屬鐵的表面，所以反應生成的銅會附著在金屬鐵的表面。因此如果侵入面積不夠大，而硫酸銅溶液濃度又很高的時候也會導致化學反應進行到一定程度的時候就會停止，附著在鐵表面的銅會將鐵保護起來，使之不能繼續反應。
6.氧化還原反應。
的實質是電子的得失或者共用電子對的偏移。其實也就是化合價。
的基本知識。
7.置換反應的定義是單質和化合物反應生成另外一種單質和化合物的反應，化學反應就是金屬鐵置換出金屬銅，化合物由硫酸銅變成硫酸亞鐵的，是乙個標準的置換反應。
fe+cuso4離子方程式
5樓：隨性
fe+cuso4離子方程式是fe+cuso4=cu+feso4。
1）鐵與硫酸銅溶液反應化學方程式fe+cuso4=cu+feso4；硫酸亞鐵和硫酸手悶銅都是易溶於水的鹽，反應離子方程式為fe+cu2+=cu+fe2+，故答案為：fe+cuso4=cu+feso4；fe+cu2+=cu+fe2+。
2）鈉與水反應生畢肆彎成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2na+2h2o=2naoh+h2↑，故答案為：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
3）碳酸鈣難溶，和鹽酸反應生成氯化鈣、水、二雹枝氧化碳；反應的離子方程式為caco3+2h+=co2↑+h2o+ca2+，故答案為：caco3+2h+=co2↑+h2o+ca2+。
離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。是指可溶性物質可拆的反應。要檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
三價fe離子與硫離子反應方程式
6樓：世紀網路
三價fe離子具有氧乎衫化性。
硫旁辯離子具有還原性運頃缺。
可以發生氧化還原反應。
2fe3+ +2s2- =2 fes↓ +s↓
+3價fe 和+2價cu 誰的氧化性強
7樓：科創
分類： 教育/科學 >>學習幫助。
問題描述：3價fe 和+2價cu 誰的氧化性強。
它們誰先和單質鐵反應。
解析： fe3+ +cu = cu2+ +fe2+根據氧化還原反應的規律，fe3+ 為氧化劑；cu為還原劑；cu2+ 是氧化產物； fe2+是還原產物。
氧化劑的氧化性強於氧化產物。
所以：+3價fe 的氧化性強於+2價cu 的氧化性。
3價fe 先和fe單質反應。+2價cu 和fe反應生成cu，按照上邊的反應，還會繼續和+3價fe反應的。
三價fe與銅反應配平,為什麼fe三價鐵離子前面和二價鐵離子要加上2？
8樓：情深深愛切切
在化學方程式配平過程中，涉及到的所有物質的化學計量數都要滿足物質守恆的原則。如果一種物質在反應前後的數量有變化，就需要在反應方程式中加上相應的係數來使得方程式成立。
三價鐵離子（fe³⁺）和二價鐵離子（fe²⁺）在反應中數量的變化是根據反應的機理和結果來確定的。比如，如果三價鐵離子和銅反應可以得到二價鐵離子和銅沉澱，則三價鐵離子的數量在反應中要減少，二價鐵離子的數量要增加。為了讓反應方程式滿足物質守恆的原則，就需要在三價鐵離子前面和二價鐵離子前面加上2來配並。
簡單地說，配並的目的是使得反應方程式滿足物質守恆的原則，表示反應前後物質數量的變化。
9樓：我
2fe³⁺+cu==2fe²⁺+cu²⁺
在離子反應中，反應式兩邊的電子要守恆。
左側：2fe³⁺→2x3=6
右側：2fe²⁺+cu²⁺→2x2+2=6只有加上2後兩側電子才守恆。
三價fe與銅反應配平,為什麼fe三價鐵離子前面和二價鐵離子要加上
10樓：
摘要。您好！三價fe與銅反應配平，為什麼fe三價鐵離子前面和二價鐵離子要加上2是因為要遵循電荷守恆。
三價fe與銅反應配平，為什麼fe三價鐵離子前面和二價鐵離子要加上2
您好！三價fe與銅反應配平，為什麼fe三價鐵離子前面和二價鐵離子要加上2是因為要遵循電荷守恆。
怎麼遵循，什麼原理，可以告訴我配平這個的過程嗎。
反應生成銅離子是2價，然後還有乙個2價鐵離子。
然後怎麼配平，怎麼就前面的鐵和後面的鐵都要配平加乙個2？請問。
不配平的時候是不是前面只有三個正電荷，後面有四個電荷。
是不遵循電荷守恆的。
電荷守恆就是需要兩邊的電荷相等。
左邊配2就是6個電荷，亞鐵離子帶兩個配2就是4個電荷，然後銅離子是2個電荷。
這樣剛好兩邊就是6個電荷。
就配平了。為什麼不是後面那個銅加2而是那個2價鐵加2？還有就是為什麼生成2價的鐵和2價的銅？那個後面那個2價的銅出現是因為那個2價銅是銅最穩定的時候嗎？
你還要遵循物質守恆啊。
你後面銅離子配2，前面的銅沒有這麼多怎麼辦。
化學中的三大守恆：1、電荷守恆：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等於陽離子所帶正電荷總數，也就是所謂的電荷守恆規律，如nahco3溶液中存在著如下關係：
c（na+)+c（h+)=c（hco3-）+c（oh-)+2c（co32-）。2、物料守恆：電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性原子總是守恆的，如溶液中s2-、hs-都能水解，故s元素以s2-、hs-、h2s三種形式存在，它們之間有如下守恆關係：
c（k+)=2c（s2-)+2c（hs-)+2c（h2s)=。3、質子守恆：在任何溶液中由水電離出的h+、oh-始終相等，即溶液中h、o原子之比恆為2：
1，故有：c（h+）+c（hs-）+2c(h2s)=c(oh-)。
化學方程式這三個守恆都要滿足。
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