1樓：網友
乙炔和高錳酸鉀反應：
c2h2 + 2kmno4 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 2co2 + 4h2o
主要是去除氣體中的硫化氫和磷化氫，這兩個氣體是因為生產電石的原料焦炭中含有雜質產生的。
乙炔怎麼製備?
2樓：小晴說學習
實驗室制乙炔。
用飽和食鹽水和電石反應：碳化鈣加水生成氫氧化鈣。
和乙炔。1、電石法：由電石（碳化鈣）與水作用製得。電鉛鋒石與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗。
控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水。試驗完成後，利用排水做態集氣法收集乙炔，化學方程式。
為cac2+2h－oh→ca(oh)2+c2h2↑。
2、天然氣法：預熱到600-650℃的原料天然氣和氧進入多管式燒嘴板乙炔爐，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用n-甲基吡咯烷槐胡晌酮提濃製得99%的乙炔成品。
3樓：生活達人唐鮮生
乙炔（c2h2）可以通過乙烯（c2h4）的部分燃燒或醋酸的裂解來製備。以下是兩種常見的製備方法：
1. 乙烯的部分燃燒法：
首先，乙烯氣體（c2h4）和氧氣（o2）以一定的摩爾比例（通常是或1:2）混合。
混合氣體進入催化燃燒器內，通常使用催化純哪劑如銅或鎳催化劑做滲碼。
在催化劑的作用下，乙烯和氧氣反應生成乙炔和水，反應式如下：
2c2h4 + o2 ->4c2h2 + 2h2o
乙炔通過冷凝器進行分離和收集。
2. 醋酸的裂解法：
首先，將醋酸（ch3cooh）注入乙個加熱器中，在高溫下進行裂解。一般溫度為500-800°c。
醋酸在高溫下裂解為乙烯和水，反應式如下：
ch3cooh ->ch2=ch2 + h2o
乙烯生成後，可以使用乙烯的部分燃燒法制備乙炔，如上述方法所述。
請注意，喊肢在進行乙炔的製備時，由於乙炔是易燃和**性的，必須採取適當的安全措施和條件進行操作。
4樓：雲剖
乙炔（化學式c₂h₂）是一種有機化合物，也被稱為氫化碳。慧缺乙炔是通過一系列的化學反應制備的，其中最常用的方法是通過乙烯的分解反應得到乙炔。
2. 知識點運用：
乙炔是工業上重要的化工原料，廣泛用於燃燒、溶劑和化學合成等領域。瞭解乙炔的製備方法有助於理解其工業應用以及相關反應的原理。
3. 知識點例題講解：
問題：乙炔的一種常用製備方法是乙烯的分解反應，請簡要鉛絕描述乙烯分解制備乙炔的步驟和反應條件。
解答：乙烯（化學式c₂h₄）是一種常見的烯烴類化合物，可以通過乙烯分解反應制備乙炔。
乙烯分解反應的步驟如下：
1. 將乙烯氣體經過預熱槐碧姿處理，使其達到適宜的反應溫度。
2. 將預熱後的乙烯氣體匯入到分解爐中。
3. 在分解爐中，通過適當的催化劑（如銅或鎳）的存在下，進行高溫催化分解反應。
4. 反應產生乙炔氣體，同時伴隨著一定的熱量釋放。
反應條件： 反應溫度：800-1000℃
反應催化劑：通常使用銅或鎳等金屬作為催化劑。
總結：乙炔的常用製備方法之一是通過乙烯的分解反應得到。乙烯分解反應需要適當的溫度和催化劑的存在，產物為乙炔氣體。
瞭解乙烯分解反應的步驟和條件，有助於理解乙炔的製備原理和應用。在工業上，乙炔是重要的化工原料，廣泛用於燃燒、溶劑和化學合成等領域。
5樓：匿名使用者
乙炔的製備方法有以下幾種：
電石法：利用電石（碳化鈣）與水反應生成乙炔和氫氧化鈣。這是實驗室和工業上常用的方法，但也有一些缺點，比如耗水量大，反應劇烈，產生廢渣和有害氣體等。
甲烷部分氧化法：利用甲烷在高溫下與氧氣部分燃燒和分解重整生成乙炔。這種方法的優點是原料易得，汙染較少，但也有一些風險，比如**危險，用氣量遊源大，分離困難等。
等離子體裂解法：利用等離子體在高溫下將天然氣、焦爐氣、煤層氣等神虛態低階烷裂解為乙炔。這是一種新型的製備方法，優點是清潔高效，無廢物產生，副產品可**利用，但也有譽吵一些難點，比如反應時間極短，對裝置和工藝要求高，目前工藝不成熟。
6樓：網友
準備乙個乾燥的實驗室玻璃器皿，將其稱重。
在器皿中放入適量的乾燥的鈣炭酸鹽（cac2）。
用少量的水滴入器賣姿皿中，並立即用橡膠塞密封。
鈣炭團含酸鹽與水反應生成乙炔氣體和氫氣。這個反應通常會伴隨著劇烈的冒泡，因此要小心操作。
將乙炔氣體匯入收集裝置中，比如試中或絕管或瓶子。請注意，由於乙炔是易燃氣體，所以必須小心處理。
確保實驗室有良好的通風系統，並在安全條件下進行實驗。
需要注意的是，製備乙炔需要遵守實驗室安全規範，並且只能在專業人士的指導下進行。
乙炔是怎麼形成的？
7樓：親愛者
1、乙炔分子(c2h2)中有碳碳叄鍵(hc≡ch)，激發態的c原子中2s和2px軌道形成sp雜化軌道；
2、原子軌道重新組合的過程稱為原子軌道的雜化，所形成的新的原子軌道稱為雜化軌道。形成雜化軌道之後在於其他的原子結合使得整個的分子能量降低，達到穩定的狀態；
3、sp原子軌道是乙個s軌道和乙個p軌道進行雜化，混合後重新分成2個完全等價的軌道，直線型。剩下的兩個p軌道與該直線垂直，可用於成派鍵；
4、雜化軌道理論是1931年由鮑林等人在價鍵理論的基礎上提出，實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構型方面豐富和發展了現代價鍵理論。
雜化軌道介紹：
在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道，可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新原子軌道，這種軌道重新組合的方式稱為雜化，雜化後形成的新軌道稱為雜化軌道。
雜化軌道限於最外層電子，而在第一層的兩個電子不參與反應，而在其他層上有許多的軌道，電子會從能量低的層「躍遷」到能量高的層，而原來能量低的層是因為電子的運動方向相反，而躍遷以後電子就只向一種方向運動，所以能量會高。並且反應以後組成的能量介於原來的s軌道和p軌道能量之間。
百科-雜化軌道理論。
乙炔怎麼制的？
8樓：小晴說學習
實驗室制乙炔用飽和食鹽水和電石反應：碳化鈣加水生成氫氧化鈣和乙炔。
1、電石法：由電石（碳化鈣）與水作用製得。電石與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。
也可以用飽和食鹽水。試驗完成後，利用排水集氣法收集乙炔，化學方程式為cac2+2h－oh→ca(oh)2+c2h2↑。
2、天然氣法：預熱到600-650℃的原料天然氣和氧進入多管式燒嘴板乙炔爐，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用n-甲基吡咯烷酮提濃製得99%的乙炔成品。
乙炔是什麼的氣體
9樓：亞浩科技
乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體。乙炔，分子式c2h2，俗稱風煤或電石氣，是炔烴化合物中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方。純乙炔是無臭的，但工業用乙炔由於含有硫化氫、磷化氫等雜質，而有一股大蒜的氣味。
純乙炔為無色芳香氣味的易燃氣體。而電石制的乙炔因混有硫化氫h2s、磷化氫ph3、砷化氫而有毒，並且帶有特殊的臭味。熔點（，沸點-84℃，相對密度，折射率，折光率，閃點（開杯），自燃點305℃。
在空氣中**極限。在液態和固態下或在氣態和一定壓力下有猛烈**的危險，受熱、震動、電火花等因素都可以引發**，因此不能在加壓液化後貯存或運輸。微溶於水，溶於乙醇、苯、丙酮。
在15℃和時，乙炔在丙酮中的溶解度為237g/l，溶液是穩定的。
因此，工業上是在裝滿石棉等多孔物質的鋼瓶中，使多孔物質吸收丙酮後將乙炔壓入，以便貯存和運輸。為了與其它氣體區別，乙炔鋼瓶的顏色一般為乳白色，橡膠氣管一般為黑色，乙炔管道的螺紋一般為左旋螺紋（螺母上有徑向的間斷溝）。
乙炔是什麼
10樓：網友
乙炔，俗稱風煤、電石氣，炔烴化合物，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的有毒氣體。純乙炔是無臭的，但工業用乙炔由於含有硫化氫、磷化氫等雜質，而有一股大蒜的氣味，分子式ch≡ch。
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加聚反應 即加成聚合反應，一些含有不飽和鍵 雙鍵 叄鍵 共軛雙鍵 的化合物或環狀低分子化合物，在催化劑 引發劑或輻射等外加條件作用下，同種單體間相互加成形成新的共價鍵相連大分子的反應就是加聚反應。烯類單體經加成而聚合起來的反應。加聚反應無副產物。加聚反應的特點 1 單體必須是含有雙鍵 參鍵等不飽和鍵...
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罐裝乙炔不是壓縮的，而是溶解在丙酮裡面，每一瓶是 5 7公斤。本來乙炔乃是 幸甚強之氣體，惟因乙炔鋼瓶內裝滿多孔質充填物及丙酮，當乙炔灌裝於容器時即被丙酮溶解，並由於多孔質物切隔及熱被吸收阻止 變化之進行，如此保持安全之狀態。這種乙炔被稱為 溶解乙炔 氣體一旦由容器出來即使是低壓，也仍為原來之乙炔氣...