i2溶解問題
1樓：網友
問題一，碘的水溶液是黃色的，可能ki的含量太低了，生成的碘單質都被水溶解了，只有ki含量比較高，使得碘單質的生成量超過溶解度才會析出固體碘單質（紫色）
問題二，首先糾正一下樓上的，那個叫岐化，再就是樓主問的問題是為什麼要過量，過量的原因是為了讓碘離子能充分反應，生成更多的碘單質。
2i-+cl2==i2+2cl-）這個反應存在平衡常數k=(^2·c(i2))/2·c(cl2))，這個k只要溫度一定，就不會改變了，因此，只有氯氣更多，才能讓i-剩的更少，從而生成更多碘單質。也就是說，過量的氯氣目的是讓i-獲得更充分的反應，並不影響後續過程中的萃取。
2樓：網友
第乙個問題，我相信你是高中的學生。這個問題的考點在於你是否知道氧化性的強弱，是否知道碘的水溶液是黃色的。
至於是否析出黑色固體，這沒有辦法。因為如果溶液本身的ki的濃度就很低，那麼置換出來的i2也不可能沉澱，而都以水溶液的方式存在。不過可以肯定的是如果ki溶液很濃，當然有黑色的碘固體產生的可能。
第二個問題。到了大學你就知道了碘分子i2在自身的作用下會異裂。
i2+i2==[i3)-]i+) 至於你的問題，你可以再多想想。
3樓：劇秋
i2在水中的溶解度很小，但不是0
i離子是反應加入裡面的呀。
為什麼i2易溶於ccl4而難溶於水
4樓：唐爍巢陽陽
因為i2和ccl4都是非極性分子，而h2o是極性分子，相似相溶，所以i2易溶於ccl4，難溶於水。
如何配製和儲存i2溶液?
5樓：猥瑣de星星豬
配置碘溶液的方法如下：
1、用拖盤天平稱已知質量碘。
2、將稱量好的碘放入一盛有碘化鉀水溶液的玻璃乳缽中研磨使之完全溶解。
3、將上述溶液轉移至燒杯中，加鹽酸適量，蒸餾水適量。即可得到碘溶液。
碘溶液的儲存：
標準碘溶液須儲存在棕色瓶內，並置於陰涼處。
1. 配製時先將i2溶解在較濃ki的溶液中。
2. 最後稀釋到所需濃度。（因i2微溶於水而易溶於ki溶液中，在稀的ki溶液中溶解也很慢。
3. 儲存於棕色瓶中。
6樓：夜來雨早來晴
標準溶液的製備和標定。
氫氧化鈉標準溶液（使用期：2個月） c(naoh) = 1 mol/l
c(naoh) = mol/l c(naoh) = mol/l 配製。
稱取110g氫氧化鈉，溶於100ml無二氧化碳的水中，搖勻，注入聚乙烯容器中，密閉放置至溶液清亮。用塑料管吸下述規定體積的上層清夜，用無二氧化碳的水稀釋至1000ml，搖勻。
c(naoh) ，mol/l 氫氧化鈉飽和溶液，ml154
27測定方法。
稱取下述規定的量稱取於105~110烘至恆重的基準鄰苯二甲酸氫鉀，稱準至，加無二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液（10g/l），用配製好的氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈粉紅色，同時作空白試驗。
c(naoh) ，mol/l 基準鄰苯二甲酸氫鉀，m/g 無二氧化碳的水，v/ml 1 80 8050
7樓：椰子漂漂
取碘溶於水，若是濃度低，可以溶解在碘化鉀溶液中。
為什麼i2溶於ki溶液後可能呈現不同顏色
8樓：網友
(1) i2 + ki == ki3
2)增加點的溶解度， 棕黃色深淺三碘化鉀濃度不同！
用相似相溶原理，解釋為什麼i2能溶於ccl4，而不
9樓：科技諮詢前沿
對於離子化合物和共價化合物上面說的很明白了。
然後對於相似相溶原理，就是極性分子能溶於極性溶劑，非極分子能溶於非極性溶劑。
因為ccl4是極性溶劑，而比如br2，i2等也都是極性分子，所以可以拿ccl4進行萃取。
又比如hcl等都是非極性分子，所以不能溶於ccl4中。
這就是所謂的相似相溶原理。
相似相溶討論的是極性和非極性的問題，而不是共價和離子的問題。
配製i2標準溶液時，為什麼要加過量ki，可否將
10樓：網友
因i2微溶於水而易溶於ki溶液中，在稀的ki溶液中溶解也很慢，故配製時先將i2溶解在較濃ki的溶液中，最後稀釋到所需濃度。
儲存於棕色瓶中。
11樓：網友
碘在純水中的溶解度很小，通常都是利用i2與i-生成i3-離子的反應，配製成有過量碘化鉀存在的碘溶液，i3-的形成增大了碘的溶解度，也減少了碘的揮發損失。
配製i2為何要先水溶解再稀釋
12樓：網友
碘不易溶於水，一般先用少量的酒精溶解，然後加水稀釋。
如果是配製高濃度的碘，可以加一些碘化鉀，有助溶的效果，對最後的溶液沒有什麼影響，這樣可以降低酒精的用量。
13樓：西風冷了
是配置碘水嗎？
固態的碘不易溶於水，易溶於酒精，酒精與水互溶，所以配置碘水時，先用少量酒精溶解，再加水稀釋！
在溶解性方面，br2（溴）與i2很相似，其稀的水溶液顯黃色．在實驗室裡從溴水（br2的水溶液）中提取br2和
14樓：小龍
①碘在ccl4
中的溶解度大於在水中的溶解度，且碘與ccl4不反應；水與ccl4
不互溶，所以在實驗室裡從溴水（br2
的水溶液）中提取br2，採用萃取的方法，萃取最主要的儀器是分液漏斗，故答案為：萃取；ccl4
分液漏斗；若觀察發現提取br2
以後的水還有顏色，說明水中還含有溴，需再進行萃取，直到水為無色，然後將各次分離出來的含溴的四氯化碳溶液合併起來，故答案為：再進行萃取，直到水為無色，將各次分離出來的含溴的四氯化碳溶液合併起來．
如何配製和儲存i2溶液，如何配製和儲存I2溶液
夜來雨早來晴 標準溶液的製備和標定 氫氧化鈉標準溶液 使用期 2個月 c naoh 1 mol l c naoh 0.5 mol l c naoh 0.1 mol l 4.1.1 配製 稱取110g氫氧化鈉，溶於100ml無二氧化碳的水中，搖勻，注入聚乙烯容器中，密閉放置至溶液清亮。用塑料管吸下述規...
為什麼碘的化學符號是“I2”而不是“I”
碘元素的符號是i，但是，碘單質的符號是i2。表示兩個碘原子組成一個碘分子。碘的化學符號是i。比如說碘化鉀就是ki，而不是 ki2 碘化學符號是i 沒錯。但它是分子物質 兩個原子構成一個分子，所以在表示這種物質時用i2 為什麼碘單質的化學式是i2而不是i？碘元素的符號是i，但是，碘單質的符號是i2。表...
I2為什麼能使Fe OH 2反應生成Fe OH
在酸性條件下，i2是無法氧化亞鐵離子的。酸性條件下i2 i 的電極電勢為0.535，fe3 fe2 為0.771，從熱力學上判斷，鐵離子能氧化i 而在鹼性條件下，i2 i 的電極電勢為0.54，fe oh 3 fe oh 2為 0.56，故i2能氧化fe oh 2.ps 具體熱力學判據是，g nfe...