為什麼同性的物質容易相溶

1樓：柳樹灣笑聲

相似相溶原理「相似」是指溶質與溶劑在結構上相似；「相溶」是指溶質與溶劑彼此互溶。例如，水分子間有較強的氫鍵，水分子既可以為生成氫鍵提供氫原子，又因其中氧原子上有孤對電子能接受其它分子提供的氫原子，氫鍵是水分子間的主要結合力。所以，凡能為生成氫鍵提供氫或接受氫的溶質分子，均和水「結構相似」。

如roh(醇)、rcooh(羧酸)、r2c=o(酮)、rconh2(醯胺)等，均可通過氫鍵與水結合，在水中有相當的溶解度。當然上述物質中r基團的結構與大小對在水中溶解度也有影響。如醇：

r—oh，隨r基團的增大，分子中非極性的部分增大，這樣與水(極性分子)結構差異增大，所以在水中的溶解度也逐漸下降。

對於氣體和固體溶質來說，「相似相溶」也適用。對於結構相似的一類氣體，沸點愈高，它的分子間力愈大，就愈接近於液體，因此在液體中的溶解度也愈大。如o2的沸點(90k)高於h2的沸點(20 k)，所以o2在水中的溶解度大於h2的溶解度。

對於結構相似的一類固體溶質，其熔點愈低，則其分子間作用力愈小，也就愈接近於液體，因此在液體中的溶解度也愈大。

具體可以這樣理解：

1．極性溶劑（如水）易溶解極性物質（離子晶體、分子晶體中的極性物質如強酸等）；

2．非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質（大多數有機物、br2、i2等）

3．含有相同官能團的物質互溶，如水中含羥基（—oh）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。

另外，極性分子易溶於極性溶劑中，非極性分子易溶於非極性溶劑中。

2樓：網友

相似相容是乙個經驗規則，是從大量試驗結果中總結出來的。

相似相溶原理是指由於極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質易溶於極性分子組成的溶劑，難溶於非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶於非極性分子組成的溶劑，難溶於極性分子組成的溶劑。

3樓：黃道福星

以水為溶劑，溶解包括了溶質在水中的擴散過程和溶質與水分子的結合過程即水合過程。其中擴散過程是物理過程，水合過程就是化學過程。

與水同性的物質，很容易與水分子結合（這跟交朋友是一樣的），而且水合物很穩定，所以就容易溶解。

而與水不同性的物質，不容易與水分子結合而且水合物容易分解，所以就不容易溶解。