1樓：創作者
課本涉及就乙個：nacl(s) +h2so4(濃）= nahso4 + hcl↑
或者 2nacl(s) +h2so4(濃）=加熱= na2so4 + 2hcl↑
對於離子互換反應，要有至少兩種離子能夠結合成為能脫離反應體系的物質【如氣體、沉澱、難電離物】，反應就能夠發生。
用揮發性。的酸制不揮發性的酸的化學方程式。
是有的，可是這種說法不太合適，因為一般這種反應不是為了制酸。如cuso4 + h2s = cus↓ +h2so4 .
2樓：網友
高沸點酸就是難揮發性酸，乙個道理的。
原因是因為加熱高沸點的不易逸出反應物，而低沸點的易逸出，從而讓反應得以進行。
高中高沸點的酸一般就只有硫酸和磷酸，在加熱下均可與其它低沸點酸的鹽反應得到低沸點酸。
如h2so4+2nacl=na2so4+2hcl2nai = 2hi
naf hf
na2co3 h2co3(h2o+co2)na2so3 h2so3(h2o+so2)
化合物的沸點高低怎麼比較呢？
3樓：惠企百科
1、首先要確定化合物種類。只有同種化合物種類才能以微觀的角度去判斷熔點或沸點。
2、針對離子化合物，他含有離子鍵的強度是決定熔點的主要因素，離子鍵的鍵能越高，則所需要的能量也越高，所以熔點也就高。
3、離子鍵強度取決與離子的半徑以及所帶電荷量。通常半徑大，熔點小。電荷量大，熔點高。
有機化和物的沸點高低有一定的規律，現總結如下：
1、同系物沸點大小判斷，一般隨著碳原子數增多，沸點增大。
如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜..
2、鏈烴同分異構體沸點大小判斷，一般支鏈越多，沸點越小。
如：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷。
3、芳香烴的沸點大小判斷，側鏈相同時，臨位＞間位＞對位。
如：臨二甲苯》間二甲苯》對二甲苯。
4、對於碳原子數相等的烴沸點大小判斷，烯烴＜烷烴＜炔烴。
5、同碳原子的脂肪烴的衍生物沸點大小判斷，烯烴的衍生物沸點低於烷烴的同類衍生物。
如：油酸的沸點＜硬脂酸。
6、不同型別的烴的含氧衍生物的沸點比較，相對分子質量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞
脂肪醛。7、酚和羧酸與它們對應的鹽沸點比較，酚和羧酸＜對應鹽的沸點。如乙酸＜乙酸鈉。
8、分子量相近的烴的沸點一般低於烴的衍生物。
高一化學有機物沸點的比較？
4樓：化學氧吧
第一，看分子間有無氫鍵，乙醇、乙酸的分子間存在氫鍵，相應沸點較高；
第二，沒有氫鍵時，看相對分子質量，相對分子質量越大，沸點越高；
第三，相對分子質量相同時（同分異構體），支鏈越多，沸點越低；
第四，雙鍵數越多，沸點越低；
第五，二甲苯的鄰、間、對沸點依次降低。
5樓：步尋常路
碳原子數相同的同分異構體，支鏈數越多，熔沸點越低。
有苯環的同分異構體(兩個支鏈) 鄰位》間位》對位。
化合物的沸點高低怎麼比較呢？
6樓：天使出沒區
看有無氫鍵，有氫鍵則沸點高。
高中化學常見酸 的 酸性比較
7樓：惠企百科
1、不同元素的最**含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。如非金屬性cl>s>p>c>si 則酸性：hclo₄>h₂so₄>h₃po₄>h₂co₃>h₂sio₃。
2、同種元素的不同價態含氧酸，元素的化合價越高，酸性越強。
3、同一主族元素，核電荷數越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強。
4、非同一主族元素的無氧酸酸性，需靠記憶。
高沸點制低沸點酸的例項! 寫出化學方程式
8樓：商珧玉俊名
高沸點制低沸點酸，其實就是難揮發頃巧制易揮掘桐發酸。
h2so4（濃）+2nacl==（加熱）na2so4+2hcl(氣體)
濃硫酸。難揮發，濃雀散鍵鹽酸。
易揮發，所以反應能進行。
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