高中化學：怎樣檢驗h₂o₂？可以用什麼試劑？化學方程式是什麼？
1樓：小佳說動植物
取少量樣品放入乾燥潔淨的試管中，然後向試管中加入少量二氧化錳。
如果有氣泡產生並使帶火星的木條復燃，則證明是過氧化氫。化學方程式。
為2h2o2=mno2=2h2o+o2↑
h2o2有漂白性：過氧化氫在常溫下能自動分解：2h2o2=2h2o＋o2↑，因此它是一種強氧化劑。
紡織工業常用它作漂白劑。
就是利用它的漂白性。na2o2是一種淡黃色晶體，與水或者稀酸作用時，生成過氧化氫，並猛烈放熱。生成的h2o2在受熱情況下立即分解放出氧氣，表現出強氧化性。
2na2o2＋2h2o=4naoh＋o2↑。因此，na2o2是一種重要的工業漂白劑。
拓展資料。檢驗氯氣的兩種方法。
氣體量較多，足以顯現出黃綠色，則可採用將溼潤的紅色布條伸入到氣體中，如觀測到顏色褪去，則可根據顏色及褪色確定氣體為氯氣。如顏色較淺甚至看不到顏色，則本鑑定方法和溼潤澱粉碘化鉀。
都沒有意義，原因是使試紙變藍是利用了氯氣強氧化性，而具備此性質的氣體很多，在不知曉氣體顏色下，該操作無意義，而溼潤有色布條則是利用氯氣形成次氯酸。
達到漂白效果，也是如上敘述，如看不到黃綠色，則仍然有其他氣體可以出現漂白褪色。
氣體量較少，無法觀測到黃綠色，那麼我們只能採用將該氣體通入到硝酸銀溶液中，觀察溶液是否先變成產生不溶解與稀硝酸的白色沉澱，以此來確定，但此方法也並非沒有漏洞，即如氣體為so2，那麼形成白色沉澱很容易被稀硝酸所氧化，而成為微溶的硫酸銀。
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氯氣的化學性質有哪些。
氯氣的化學性質很活潑，它是一種活潑的非金屬單質。所以，自然界中沒有遊離態。
的氯。 氯原子的最外電子層。
有7個電子，在化學反應中容易結合乙個電子，使最外電子層達到8個電子的穩定狀態，因此氯氣具有強氧化性。氯氣的強氧化性表現為以下幾個方面：
1、作為消毒劑 氯氣可以作為一種廉價的消毒劑，一般的自來水及游泳池就常採用它來消毒。但由於氯氣的水溶性較差，且毒性較大，及會放出特殊氣味，容易產生有機氯化合物，故常使用二氧化氯。
clo?)代替氯氣作為水的消毒劑。
2、漂白性 溼潤的氯氣可用於紙漿和棉布的漂白，不同於so?的漂白性，氯氣的漂白性為不可還原且較為強烈，因此不宜以此作為絲綢之漂白劑。乾燥的氯氣並不具有這個性質。
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2樓：teacher不止戲
過氧化氫在常溫下分解產生氧氣，因此需要驗證產生的氣體是氧氣；氣體能使帶有火星的木條復燃，說明氣體有助燃性。
3樓：左右也
取少量待檢樣品於試管中，向試管中加入少量二氧化錳，如果有氣泡產生並使帶火星的木條復燃，則證明原試樣是過氧化氫。
化學方程式 : 2h₂o₂＝mno₂＝2h₂o＋o₂(氣)
檢驗硫酸的中和反應化學方程式，急需！
4樓：巴山暮雨的爬坑之路
h2so4 + ca(oh)2 = caso4↓ +2h2o
硫酸+氫氧化鈣 = 硫酸鈣（沉澱）+水。
高中化學 可不可以用溴水或液溴鑑別乙烯和乙炔？
可以，但是不好分辨速率，最好不用此方法。乙烯和乙炔都使之褪色，但可以看速率鹵族元素同 乙炔與br加成時，兩步，第一步生成， 二溴乙烯，， 二溴乙烯與br加成生成， 二溴乙烷。現象是使溴水褪色。乙烯與br加成直接生成， 二溴乙烷，所以可以根據兩者的反應速度確定乙烯和乙炔。注 乙烯，乙炔與br反應是用的...
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k ca na ma al 電解法 fe sn pb h cu 熱還原法 hg ag pt au 熱分解 所對應陽離子放電順序剛好相反 鐵對應為為亞鐵離子 陰離子放電順序s2 i br cl oh 含氧酸根 如硫酸根離子 f 如氫氧化鈉溶液有鈉離子 氫離子 氯離子 氫氧根離子氫離子大於鈉離子 氯離子...
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