1樓：雲里斯漫
zn + 2hcl ==zncl2 + h2↑
克 x因為化學反應中，參加反應和生成的各物質的質量比都是一定的。如有65份質量的鋅就能生成2份質量的氫氣。130份質量的鋅就能生成4分質量的氫氣，它們都是成比例的。
根據題中的條件，克只是鋅的質量，就要用鋅的質量去求，不包括鹽酸的質量啊，所以就不要把鹽酸的質量加在一起，否則不成比例了。
2樓：冰橙一點
因為這題中鹽酸為過量，鋅完全反應，所以只用鋅的相對分子質量可以算出參加反應的鋅的物質的量，進而根據方程式係數可以知道參加反應的鹽酸的物質的量以及生成物的物質的量和質量。
如果你用反應物的相對分子質量加在一起，則有部分不參加反應，即實際並未得到你所計算的那麼多的氫氣和氯化鋅。
3樓：網友
首先列出反應式zn+2hcl=zncl2+h2 由此看出zn~h2為摩爾量比1比1 所以h2生成的量為 而zncl2的量與zn的量比也為1：1所以mzncl2=n(zn)xm（zncl2)=
4樓：網友
給你乙個不太恰當的例子：
已知做1個凳子需要1個面，4條腿，現在有3個面，24條腿，能做幾個凳子？如果有3個面和足量的凳子腿，又能做幾個凳子？
用面算是3個，用腿算是6個，到底能做幾個？這就是化學上的過量問題，！不能把1個面，4條腿加起來按5個來計算）
希望對你有幫助！
5樓：網友
知道鋅的相對分子質量，求出物質的量，根據反應化學計量係數求出各個生成物物質的量，根據各個生成物的相對分子質量，求出質量。
化學方程式計算中反應物可以相比嗎
6樓：東方銳智集歌
當然可以啦。
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：
一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示個物質之間的質量關係，即各物質之間的質量比。
不過要注意：相對質量比相對質量，實際質量比實際質量。
化學方程式計算中反應物可以相比嗎
7樓：網友
如果是除係數的話，是可以的，例如2kclo3==mno2==2kcl+3o2 可以變為kclo3==mno2==kcl+(3/2) o2
8樓：網友
我想你要問的應該是題目中給定的值可不可以直接帶入方程式計算。
對於恰好完全反應的反應可以直接帶入計算，不是恰好完全反應的要看誰過量，應該把實際參與反應的量帶入計算，而不是帶入題目所給定的值。
9樓：帳號已登出
麻煩您把問題描述的清楚一點，反應物和什麼相比，比什麼？
求化學反應方程式計算的詳細過程。。。
10樓：網友
lz首先設未知數。
然後寫化學方程式。
接著標明未知數和已知數。
列比例式。簡便的答。
1：設可生成 x g 水。
寫方程式 2 h2 + o2 = 2 h2o標明 4 32 36
16 g x
列比例式 4 36
-x=144g
16 g x
答。2：設可生成 x g 水。
寫方程式 2 h2 + o2 === 2 h2o標明 4 32 36
16g 8g x
列比例式 4 36 32 36
-x=144 g 或 --
16g x 8g x
答。3：設可生成 x g 氧氣。
寫方程式 2h2o2 *****= o2 +2h2o標明 68 32 34
x 2g列比例式 68 32
-x=x 2g 因為是 30%的過氧化氫 所以乘以30%答。。。
11樓：甜蜜與憂傷
首先，我們寫出化學反應方程式（因為必須根據係數判斷是否過量）
2h2 +o2=2h2o
1）16克的氫氣，n（h2）=8mol 因為有足量的氧氣，故氫氣全部反應完全。
所以生成的n（h2o）=8mol m(h2o)=n(h2o)xm=8x18=144g
2) 因為只有8克氧氣，所以當反應發生的時候，氧氣反應完了，反應就停止了，不管氫氣多出多少。所以這一問應該用氧氣的量來算。
同理，n（o2）= 所以m(h2o)=
3)先寫出反應方程式 2h2o2=(催化劑mno2) o2↑+2h2o
因為氧氣有兩克，所以氧氣的物質的量為十六分之一。
所以過氧化氫的物質的量為八分之一。
所以過氧化氫的質量為。
因為只有百分之三十，所以總的過氧化氫溶液的質量用除以30%得到六分之八十五克。
不知道你學了物質的量沒有。應該是初中生吧？底下還有一種方法，你應該可以理解。
12樓：勾夏
2h2+o2=2h2o
16 xx=36*16/4x=144
x 8x=1
氫氣過量，氧氣完全反應，所以用氧氣的量計算。
8 xx=9
h2o2___h2+o2
兩種物質反應生成三種物質的化學方程式大家能不能幫
13樓：匿名使用者
1,易分解的弱酸(鹼)鹽和強酸(鹼)反應。
如碳酸鹽，鹽酸氫鹽，亞硫酸鹽，亞硫酸氫鹽和酸反應銨鹽和強鹼反應。
2,某些鹽溶液的電解。
2cuso4+2h2o==通電==2cu+2h2so4+o2↑2nacl+2h2o==通電==2naoh+h2↑+cl2↑3,一些非金屬和強鹼的歧化反應。
cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o3cl2+6naoh==加熱==5nacl+naclo3+3h2o3s+6naoh==加熱==2na2s+na2so3+3h2o4,金屬單質和氧化性酸的反應。
3cu+8hno3==3cu(no3)2+2no↑+4h2ocu+2h2so4==cuso4+so2↑+2h2o5,含有碳氫氧和另外一種非金屬的有機物完全燃燒的反應6,其他反應。
這樣的反應還有很多，一時半時想不出來了。
能根據化學方程式計算是由於什麼
14樓：姓衍廉安安
化學方哪亂圓程式可以表示反應物、生成物和反應條件，也可以表示各物質之間的質量關係，還可以表示各物質之間的粒子個數比；根據李塌各物質之間的質量關係可以進行有關化學方陪舉程式的計算．
故選c．
兩個化學方程式相加減後，要怎樣判斷哪個是反應物，哪個是生成物呢？
15樓：匿名使用者
不知道你學過逆反應和蓋斯定理了沒，對於化學方程式如2h2+o2=2h2o是正反應，則反應物是2h2+o2，生成物是2h2o，它的逆反應2h2o=2h2+o2則反應物是2h2o，生成物是2h2+o2，但是我也可以說2h2o=2h2+o2是正反應，2h2+o2=2h2o是逆反應，即前面的是反應物後面是生成物，蓋斯定理告訴我們任意化學反應不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的，即化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。對於乙個化學反應如。
6fe+4o2=2fe3o4，只要有一系列反應使fe3o4變為fe+o2，我就可以把6fe+4o2=2fe3o4逆寫成2fe3o4=6fe+4o2即它的可逆反應。所以希望你不要在這問題上糾結，你可以問老師的！
16樓：網友
任何化學方程式都必須遵循三個守恆，即質量守恆，電荷守恆，電子守恆。
乙個化學方程式，只要知道乙個反應物，就可由反應事實和守恆關係得出其它的反應物和生成物。
你說的這個，知道反應物h2，則其必是失電子的，可生成氫離子，但由於是鹼性環境，氫離子不可能存在，必然要與氫氧根反應生成水，再根據守恆關係進行配平，就得到了方程式。
你也可把氫氧根作反應物試試，看能不能配平，明顯是不能的，這樣你就理解了吧。
17樓：高中化學救急小屋
為什麼，氫氧根不能放在生成物的位置上呢？
這個反應要氫氧根的參與，所以是反應物。當然也有是生成物的。要看具體反應。
18樓：網友
減完之後各個物質前都會有正負號，帶負號的移到右邊。
反應物和生成物相同的其實是可以消掉的，所以有時候有些物質其實是有參加反應的，但被消掉了，例如矽和氫氧化鈉反應，其實生成物有水，但與反應物中的水消掉了。
兩種物質反應每種物質多量或少量化學方程式不同的所有化學方程式
19樓：網友
比如碳酸氫鈉和氫氧化鈣。
1）碳酸氫鈉足量：nahco3+ca(oh)2==caco3(沉澱)+naoh+h2o
2）氫氧化鈣足量：2nahco3+ca(oh)2==caco3(沉澱)+na2co3+2h2o
煤油的化學方程式是什麼？
煤油是一種混合物，不同用途的煤油，其化學成分不同。因品種不同含有烷烴 的，芳烴 不飽和烴 環烴 碳原子數為 。此外，還有少量的雜質，如硫化物 硫醇 膠質等。哥啊 煤油是混合物！是幾種烷烴的混合物，還有少量烯炔烴 化學方程式 用化學式表示化學反應的式子 化學反應方程式簡稱化方 意義 化學方程式表示什麼...
請用初三用化學方程式計算的正規思路與格式解答，謝謝
方法一 按你的要求解題，計算更繁瑣。解 根據質量守恆定律反應後生成o的質量為 g 設過氧化氫溶液中ho的質量為x ho ho o x x x ho中氫元素的質量為 x x 過氧化氫溶液中水的質量為 其中氫元素的質量為 x x 過氧化氫溶液中氫元素的質量為 該過氧化氫溶液中氫元素的質量分數為 x 答 ...
乙個關於化學方程式計算的問題
在化學反應中，參加反應的各物質和反應後生成的各物質都是按照一定規律進行反應的，不是隨便進行的。比如說，就好像是一家人一樣，沒有大人，哪來的孩子，這就是生成物的 現在的家庭結構是沒加只允許生乙個孩子，那麼家就有個孩子，家就有個孩子 在這裡家庭就相當於反應物，孩子就相當於生成物 這就是說反應物和生成物的...