1樓：風吹雪飄星宇
解析】在恆容狀態下，在五個相同的容器中同時通入等量的no2，反應相同時間。那麼則有兩種可能，一是已達到平衡狀態，二是還沒有達到平衡狀態，仍然在向正反應移動。若5個容器在反應相同時間下，均已達到平衡，因為該反應是放熱反應，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，no2的百分含量隨溫度公升高而公升高，所以b正確。
若5個容器中有未達到平衡狀態的，那麼溫度越高，反應速率越大，會出現溫度高的no2轉化得快】，導致no2的百分含量少的情況，在d圖中轉折點為平衡狀態，轉折點左則為未平衡狀態，右則為平衡狀態，d正確。
2樓：網友
d正反應放熱，所以公升高溫度，平衡會逆向動。
但是公升高溫度，不論對正反應速率還是逆反應速率，都會增大。
所以說明增大的幅度不一樣，即逆速率比正速率大。
所以，一開始應該還沒有達到平衡，反應還在正向動，no2%會減小。
但是達到平衡後，再公升高溫度，平衡逆向移動，導致no2%會增大。
恆溫恆壓下，在容積可變的器皿中，反應2no2(g)==n2o4(g)達到平衡後，在向容器內通入一定量的no2，又達到平
3樓：網友
這個題目假設法好用，且聽我細細講來。
首先看清題目條件，恆溫恆壓不恆容。
假定一開始向容器中通入兩體積的二氧化氮達到平衡，記該平衡為b1（balance1），平衡時容器體積為v1。
平衡後又通入一定量的二氧化氮，實際上等同於一開始通入了更多的二氧化氮（這就是等效平衡思想！），不妨設通入了等量的氣體吧，也就說現在是原來兩倍的二氧化氮氣體進來了，又達平衡，即為b2，容器體積為v2，如果說此時他們要達到一樣的平衡（即各氣體的體積分數、轉化率都相同的狀態），那麼v2應該應該恰好是v1的一定倍數，而此時卻沒有什麼限制容器不能變的條件，所以這兩個平衡一定是一樣的，選a不變。
好像有點牽強？這麼說吧，這個反應很有特點，反應物只有一種。化學平衡理論裡面有句話：
對於恆溫恆壓的可逆反應，只要加入反應物的方式成一定比例，就一定是等效平衡。」即轉化率、體積分數都一樣，只不過達平衡時的濃度、反應熱成倍數，這個倍數恰是你加入時的比例。可現在反應物只有一種，無論你怎麼加反應物，加多少反應物，它都一定成比例。
所以一定是等效平衡，一定不變。
如果有多種反應物這又另說了。
4樓：網友
恆溫恆壓時，在容積不變的器皿中，反應2no2=n2o4達到平衡後再向容器內通c減小 d無法判斷 應該是不變吧。 a a不變。
5樓：網友
a容積可變，所以這個容積變了，用不到等效平衡。。。
非要等效的話就相當於兩個容器都衝了同比例的no2，然後達到同樣的平衡（條件相同），這樣裡面的成分就是一樣的，然後把這兩個容器連通在一起，就相當於這個容積變化了，裡面的成分必然是不變的，大概就是這樣。
恆溫恆壓時，在容積不變的器皿中，反應2no2=n2o4達到平衡後再向容器內通入一定量的no2，
6樓：冼採南鏡茗
因為該容器恆溫恆壓，而該反應反應物與生成物的係數不一樣，所以影響反應平衡的因數是壓力的變化，而此時反應已達到平衡，再通入no2,可看作將原先容器內的氣體清空，現只加入no2,由於容器壓力沒有變化，反應一樣會達到在這個壓力下的平衡，所以no2與n2o4在容器中的體積分數並沒有發生變化，反正一句化，反應的平衡沒有改變，物質的體積分數都不會改變。
根據這條公式，pv=nrt,p是壓力，沒有變化，r是常數，t是溫度沒有變化，變化的只是n,物質的量，加入了更多的物質，而容器的體積可變，那當然v也會成正比例地上公升，那就是說，各種物質的n(物質的量)都在成正比例地上公升，那當然體積分數不會變化啦，因為v1/v2=n1/n2的。
取五等份no2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恆容密閉容器中，發生反應：
7樓：匿名使用者
d的答案的意思是在第乙個點的溫度很低no2轉化的速度比較慢只是有一部遲睜分no2轉化為n2o4，第二個點的溫度辯旦首高些表示有較多no2轉化為n2o4,第三個點表示這個溫度且這個時間正好是達到平衡狀態左右兩邊轉化的速度相同，後面攜數第四，第五點時應為平衡移動導致。所以完整的圖應該是d放在b前面合成一幅圖。
取五等份no2，分別加入溫度不同、容積相同的恆容密閉容器中，發生反應：2no2（g）?n2o4（g）△h＜0反應相
8樓：劉伶得月呢
①因為該反應是放熱反應，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，no2的百分含量隨溫度公升高而公升高，故①錯誤；
因為該反應是放熱反應，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，no2的百分含量隨溫度公升高而公升高，故②正確；
若5個容器中有未達到平衡狀態的，那麼溫度越高，反應速率越大，會出現溫度高的no2
轉化得快，導致no2
的百分含量少的情況，不可能出現no2
的百分含量不變的情況，故③錯誤；
在d圖中轉折點為平衡狀態，轉折點左則為未平衡狀態，右則為平衡狀態，反應是放熱反應，溫度公升高，平衡向逆反應方向移動，故④正確；
故選a．
在恆溫下，一固定容積的容器內發生如下反應：2no2（g）≈n2o4（g）達到平衡時，再向容器通入一定量的no2(g
9樓：網友
應選c假設再次通入的no2在另一容器中已經達到與原容器中相同的平衡，此時再通入廳衝世原容器判孫，恆溫恆容，壓強增大，反應正方扮肢向移動，no2體積分數減小。
恆溫時,以固定容積的容器內發生如下反應:2no2(g)=n2o4(g),達平衡時,再向容器內通入一定量的no2(g),
10樓：焦錫茂
答案是正確的。
為了便於你理解，你可以想象：
在恆溫時，在另乙個與原平衡一樣的固定容積的容器內畝李滑，加入等物質的量的no2，等達到平衡時，兩個平衡是完全相同的等效平衡；然後把兩個固定容積壓縮成乙個固迅臘定容積，此時平衡應向氣體體積縮小方向移動，所以重新達到平衡後，與第一次平衡相比no2的體積擾飢分數減小。
在恆溫時，一固定容積的容器內發生如下反應：2no2（g）?n2o4（g） 達到平衡時，再向容器內通入一定量的no
11樓：後枝半
假設在題給的過程中，容器的體積從a變化到a+b（見圖）<>這個過程也可以理解成：假設有乙個虛擬的隔板可以保持a的體積不變，在b中充入no2
使其反應直至達到平衡．很明顯，在同溫、同壓下，a、b中達到平衡後，no2n2o4
的質量分數分別相等．這時，抽去虛擬的隔板，將b壓縮至a，平衡正向移動，no2
的體積分數減小．
故選c．
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360 度 9 40度，40度一個分成9個就行了。任作o,直徑qod,以q為圓心,半徑長畫弧交圓弧上a,b,連結ao,bo,則 aob 120度,將 aob三等分。連結ad延長至g,使dg 1 2ad,再作ag中點p,以g為圓心,gp為半徑畫弧交do上o1,以o1為圓心,截o1c o1a o1b。連...
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