1樓：網友
反應的發生從能量角度來講都是由高能態向低能態進行的，反應平衡的意思就是說反應不能繼續進行了，也就是說能量到了最低點，不能再降低了。所以是自由能的最低點。我們老師把這個叫「越低越安全。
指的是雞蛋放在地上才不會摔碎，因為勢能最低）
2樓：網友
如果在無機化學裡面，不能做詳細的**。你可以簡單的這樣理解：乙個反應若能自發進行，其吉布斯自由能變是小於0的。也就是說，終態的g小於始態的g。因此到達平衡時g是最小值。
在物理化學中，這個關係其實可以由熱力學第二定律得出，這將涉及熱力學的數學推導，到時你就可以瞭解其本質了。
不懂的可以hi
3樓：不如泡湯
吉布斯自由能是過程自發性的判據，△g<0，過程自發；△g>0，過程不自發（逆過程自發）；△g=0,達到平衡態。乙個自發過程，隨著過程的發展，△g的絕對值漸漸減小，過程的自發性漸漸減弱，直到最後，△g=0，達到平衡。
4樓：網友
當然有關 我了你電極電勢圖的問題後 知道你在學大學無機的氧化還原原理。
平衡意味著氧化還原反應最徹底時 即e（電動勢 電勢差 電壓）最小。
此時吉布斯自由能最低。
乙個正在進行的反應,隨著反應的進行,吉布斯自由能變數必然增大為什麼？
5樓：神奇匯
吉布斯自由能是乙個量度物質熵(也就是熱力學熵)的量度。它可以用來描述乙個反應系統的熱力學狀態。其定義是：
吉布斯自由能是乙個系統的可能性的函式叢蘆衡，它反映了系統的熱力學性質，它是熱力學熵和系統內能量的函式。由於熱力學恆等定律，當反應進行時，吉布斯自由能必然增加。
反應進行時，由於反應物和生成物的數量變化，反應系統的熱力學性質也會發生變化，從而影響系統的熱力學熵。熱力學熵的變化反映在吉布斯自由能變數上，因此，反應過程中吉布斯自由能變數必然會增大。
當反應進行時，反應系統從初始狀態發展到最終狀態，由於反應過程中間態的能量比初始狀態更高，因此，反譁手應過程會釋放出更多的能量。這些能量釋放會提高反應系統的熱力學熵，從而使吉布斯自由能變數增大。
另外，反應過程中可能還會涉及到熱量的交換，熱量的釋放會提高反應系統的熱力學熵，從而使吉滲做布斯自由能變數增大。
總之，反應的進行會使反應系統的熱力學熵和系統內能量發生變化，從而使吉布斯自由能變數增大，這是由熱力學恆等定律所決定的。
乙個化學反應，是不是吉布斯自由能δg負的越小化學反應速率越大？求準確回答！
6樓：龍三遊戲
不是。吉布斯自由能只是用來判斷乙個反應是否能夠進行，是屬於能不能的問題。負的程度越小，只能說它能夠反應的趨勢更大而已，而化學反應的速率是表明反應速率快慢的問題。
就好像乙個人，能不能跑步和跑步有多快沒關係一樣。
吉布斯自由能的平衡常數
7樓：營抒
在等溫等壓反應中，如果吉布斯自由能。
為負，則正反應為自發，反之則逆反應自發。如果為0，則反應處於平衡狀態。此時，根據範特霍夫等溫公式，δg = δg0 + rt·ln j，j變成平衡常數。
於是有：g0 = -rt ln k
要注意，使用範特霍夫等溫公式時，δg和δg0的溫度一定要相等。
這樣，我們可以推出以下結論：
g0>0時，k<1；
g0=0時，k=1；
g0<0時，k>1。
吉布斯自由能判斷反應
8樓：意義決定一切
樓主這分得給我啊~~~查了好久的化學用表，特別是hno2液態時的標準吉布斯生成自由能，我的表上似乎沒有，只有氣態的不過兩者自由能相差不會太大~~下面把有關的各物質的標準生成吉布斯自由能給你(物質後面就是該物質的標準生成吉布斯自由能):
查表得no(
現在就可以算每個反應的標準吉布斯自由能了，用方程式右邊的物質的標準生成吉布斯自由能減左邊，就可以得到標準狀況下的吉布斯自由能(預設溫度為298k),至於溫度為8攝氏度時，就可用等溫式δg = g0 + rt \ln q(δg0即標況下吉布斯自由能，r=,t為你所要求的溫度，q為反應商，你應該知道怎麼求，不知的話再我哈！)
我的估算似乎兩個反應都能自發進行，只是還要看具體實際的情況~~~希望我的資料對你有所幫助~~~
還有補充下，那些資料單位都是kj/mol,而r的單位是j/k/mol,t單位為k,使用公式注意單位的轉換~~~
9樓：網友
g=h-ts
g為gibbs自由能，h為焓，s為熵，t為溫度。
可以通過gibbs方程求解δg=δh-tδs,可查表得δh和δs,若δg<0則能自發正向進行。
也可通過凡特霍夫方程來求解，g=δgo+rtlnq平衡態時δg=0，δgo=-rtlnk
所以δg=-rtlnk+rtlnq=rtln(q/k)，q為反應商，k為標準平衡狀態下的q值。
若δg<0,則能自發正向進行。
這裡不僅需要知道溫度，還要知道各物質的濃度。
10樓：天才超級小精靈
根據範特霍夫等溫公式，δg = g0 + rt \ln j，j變成平衡常數，於是有：δg0 = rt ln k,如果δg0<0則反應可以向右進行，如果=0,反應處於平衡狀態，如果》0反應向左進行！在這裡r為常數，k可以在大學化學課本中查得，t為溫度，所以你還要看什麼溫度下，才能判斷乙個化學反應能否進行，希望你能明白。
化學平衡的理解，化學平衡的一個理解
這個和我之前回答過的一個問題一樣的。你可以看看那個問題，不明白再追問。平衡後，增加nh3，平衡就是正向移動的 向右移動 不是向左移動！以上是昨天回答的。今天來補充一些。判斷一個反應向哪邊移動是以什麼為標準？這個也許是我們討論反應移動方向的關鍵。首先我堅持我說過的 增加某種反應物，是促進反應正向移動 ...
建立一個平衡電極電位應滿足哪些條件？
建立一個平衡電極電位應滿足需要，它有正負極，還有供電裝置足夠強硬，最後需要一定的經濟基礎。另一個平衡，電擊，電位的條件是必須是能夠達到最基本的條件才可以，那麼大家就可以滿足這些條件。可逆電極。準確的來說，可逆電極 應該說成是 可逆電極過程 因為討論可逆性 reversibility 主要針對的是化學...
如何判斷反應是否自發進行，如何判斷一個反應是否自發進行？
迪迪的小迷妹兒 判斷反應能否自發要根據此公式 g h t s，g 吉布斯自由能變，h 焓變，s 熵變t 開氏溫度。判斷反應能否自發進行用吉布斯自由能判據。如果 g 0 反應可以自發進行 反之則不可以自發進行。恆溫恆壓下 當 h 0，s 0時，反應自發進行 當 h 0，s 0時，反應不自發進行 當 h...