1樓：網友
學化學最重要的就是要有平衡的概念。這種平衡不是相等，也不是靜止，而是一種動態的平衡。在等式的兩邊的轉化是始終在進行的，只不過是轉化的速率相當，所以看起來像靜止一樣，達到了一種平衡。
你說的溶解速率是指單位時間內溶解的量的多少，而結晶速率是指單位時間內從溶液中析出的量的多少。當兩個值相等的時候，就是溶解平衡。也就是說，一邊有固體溶解於溶液中，另一邊又有固體從溶液中析出。
所以從表面上看，晶體的量和溶液的濃度都是不變的，像是靜止了一樣，而實際上溶解和結晶的過程仍在進行，只不過是以一種平衡的狀態顯示出來。
2樓：網友
固體化合物ambn難溶於水，但仍有部分an+和bm-離開固體表面進入溶液，同時進入溶液的an+和bm-又會在固體表面沉澱下來，當這兩個過程速率相等時，離子an+和bm-的沉澱與固體ambn的溶解在水中達到平衡狀態，固體的量就不再減小，得到ambn的飽和溶液。這種平衡狀態叫做沉澱溶解平衡。
溶解速率就是 可逆反應 ambn---ma+ +nb- 向右反應時的速率。
結晶速率相反。
3樓：網友
舉個例子來解釋吧，冰水混合物在乙個大氣壓0攝氏度時處於溶解平衡或者說結晶平衡都可以，也就是說水結晶成冰的速率和冰融化成水的速率相等。用熱力學觀點分析：這種狀態下h2o在液態和固態時的自由能相同。
高二化學溶解平衡問題，問題如下
4樓：網友
看了前三樓的，我想你已經明白是怎麼回事了。。具體解釋我想是沒必要了。。我只想幫你總結下。。。尤其是透過這道題增加應試經驗。。希望對樓主有用。。。
1.準確理解概念（或名詞術語）。比如這道題kw就是表示水的離子積，而不是ksp濃度積常數，樓主你主觀的把他認為了ks。
其實就表明了這個概念在你腦海中並沒有根深蒂固。如果你一開始看到kw就反應出這是表示水的，就不會有第一點的迷糊。殊不知，在高考或者平時考試中，對概念的準確把握，可以解決大部分自己迷惑的地方。
我舉個我的例子：2+6i的虛部是多少？我寫了6i。
其實虛部的概念為i前面的實數，即這裡的6.我就是因為沒理解好概念導致錯了乙個簡單的選擇題5分。。。如果這樣的問題出現在高考，我想誰都會覺得惋惜的。。
2.每一步推斷都要合理，即有理有據的合理推斷。。比如說樓主的第二點疑問：你認為。
向飽和的ag2so4溶液加入na2so4後，不是應該使溶解平衡向逆方向移動麼？ 這裡就沒有合理推斷了。。如果加的是硫酸鈉固體那沒問題，但這裡是溶液，加溶液會影響體積，進而影響各組分的濃度，所以你只要按照q的定義，先把ag 和so4的濃度算出來，再算濃度商，所有的問題就迎刃而解了。。。
所以在準確理解概念的提前下，每一步都做到有理有據，「步步為營」，自然可以減少失誤。。
5樓：三十三崩月
1.因為還加了100ml的溶液，體積變一倍，濃度減一半……一定記住平衡移動是很微弱的，另外q小於ksp根本沒達到飽和，所以壓根不能那麼算，你要是算完了發現銀的濃度比還大，那豈不是很搞笑麼……
2.你看是這麼回事，因為加的不是純的na2so4固體，而是加的溶液，q小於ksp那證明根本沒飽和，q等於ksp才是飽和了，不飽和就沒有平衡移動的問題。
總之希望你能記住兩點，高中化學裡非常重要的兩點：
1.考慮同離子效應時其他離子的濃度不能變，如果改變了一般（注意是一般）同離子效應不是最主導因素。
2.平衡移動是很微弱很微弱的，雖然這裡沒有，但是我感覺你的思考中，把平衡移動看成了很逆天的因素，其實條件變化才是主導，平衡移動只是削弱一部分變化。
6樓：
這題關鍵在與加入硫酸鈉後，硫酸銀是否飽和。如果已經飽和，那就得考慮平衡移動；如果沒飽和，就不能考慮平衡移動，而只看成一般溶液。
實際由於銀離子濃度下降了一半，由於每份硫酸銀中有兩個銀離子，在溶度積中要平方的，因此硫酸根離子濃度要上公升4倍才能重新達到飽和（剛好建立新的平衡），但是題目中硫酸根離子只上公升了一點點，所以，硫酸銀根本沒飽和，只要看成溶液就行了。當然選b。
7樓：網友
首先，你要看清他說的是kw=，這說的是水，不是ag2so4的溶度積常數。
其次，飽和的ag2so4溶液中發生的反應是ag+與so42-的沉澱反應，當加入so42-時，，當然是往產生沉澱的正反應方向移動的。
化學溶解平衡問題 ）**等。
8樓：網友
ksp =2*10^-20 = c(cu2+)*c(oh-)]2，這是ksp的定義式，=
所以，c(oh-)=10^-9 mol/lpoh=9
則，ph=5
9樓：網友
當qc>ksp的時候，有沉澱析出。
qc=【ccu2+】【oh-】^2
ccu2+】(kw/【h+】)2>kspkw（【ccu2+】/ksp）^>h+】帶入資料計算很容易就得出答案了。
高中化學！有關於水解和沉澱溶解平衡的問題，請詳細解答一下，謝謝！
10樓：網友
1，搞清楚漂白粉的本質是靠hclo，作用機理是氧化。別的都不好使。
a加水沒用，第一本來就有很多水了，再加水對反應的影響不大。第二，加水稀釋了濃度反而漂白效率變低。得不償失。
b,加入co2 既可以理解為強酸製備弱酸，由較強的h2co3製備了較弱的hclo .也可以認為co2和oh-反應，促使平衡右移。生成更多hclo 效果增加。
c,看起來so2和co2差不多，但是so2有還原性和hclo反應，消耗了hclo，也是得不償失。
2，本人認為選ch3coona，b不是c
第一水電離出的h+,oh-一定是相等的。第二點，水解促進水的電離，加入酸鹼移植水的電離。這題中水電離出的oh太多了，說明被促進，排除cd,又a中al可以結合oh-所以也不多。
如果oh-是10^-14就選naoh
3，a ca(oh)2雖然強鹼，但是溶解度隨著溫度公升高而減小，加入生石灰，會有更多的ca(oh)2析出。高溫下的飽和溶液濃度反而不如低溫下的。ph下降。錯。
b agcl 本來就難容。而ag+和 cl-有一項肯定會很小，否則有更多沉澱。假設ag+多，加入cl-消耗掉乙個ag+就多出來乙個na+，不會減少離子總濃度，假設cl-很多，加入nacl基本會無影響，離子就更多了。
d,只含碳酸根，碳酸氫跟的是暫時硬水，可以通過加熱煮沸除去。但是一旦含有硫酸根就是永久硬水，無法再通過加熱出去，不能生成沉澱或氣體，除非使用蒸餾的方法，那又是另外一回事了。
希望對你有幫助~
11樓：飛硝劍俠
1，對於a，加水的作用對於平衡不會有影響，但反而會稀釋漂白劑，不能提高漂泊效果。
b，通二氧化碳之後，二氧化碳可以和溶液中oh-中和，使平衡向右進行，從而增大hclo的濃度，增加漂泊效果。
c,so2和次氯酸進行氧化還原反應，使次氯酸濃度減少，降低漂泊效果。
2，我覺得選b。
解釋：如果是a，則中性溶液，應是10^-7；如果b，則應加劇水解，因此濃度比10^-7大；對於c、d，乙個是鹼，乙個是酸式鹽，都應試水電離減少。
3，a，飽和石灰水，你應該知道，它的溶解度隨溫度變化很小，並且是隨溫度公升高而降低的，所以ph下降才對。
b，agcl，溶解度很低，向溶液中加了一種溶解性很好的鹽，溶液中離子總濃度怎麼可能減少呢？呵呵~
d，完全去除是不可能的，化學中基本不存在完全的東西，呵呵~
12樓：網友
提高漂白效率，就是使次氯酸的量增多。
a加水是稀釋，次氯酸濃度變小，效率低 b加co2會與oh-反應生成碳酸根和水平衡向右移動hclo濃度增大 c so2有還原性，與次氯酸（有氧化性）反應，使其漂白效率低。
第二題選b吧，由水電離出的氫氧根濃度大於純水中的，說明有有鹽類的水解促進水的電離。
3a溫度公升高，石灰水的溶解度變小，會析出一部分，ph變小b加入氯化鈉，平衡左移，但因為加入了氯化鈉，溶液中離子總濃度不變d加熱煮沸會使碳酸氫**去，但鈣離子鎂離子應用沉澱反應除去。
化學 溶解平衡 高手進
13樓：孟飛
根據 mol·l-1< mol·l-1可以知道：cl-過量；反應後剩餘[cl-]= mol·l-1。
ag+ +cl- =agcl
ag+][cl-]=ksp
由殲叢吵於cl-過量氏侍，溶解的agcl可鄭慧忽略不計，[ag+]*ag+]=。
14樓：網友
cl-過量。不考慮ag+的水解和agcl2-的肢判生成。
ag+ +cl- =agcl
ag+][cl-]=ksp(agcl)
易歷做改知[cl-]=ag+]+
ag+](ag+]+
ag+]與遠胡滑小於，可認為[ag+]+
得[ag+]=
什麼叫溶解平衡？
15樓：匿名使用者
一、溶解平衡。
在一定溫度下，將固體溶質放到某一溶劑中（通常為水溶劑）時，處在固體表面上的分子或離子，由於與溶劑分子的相互作用（溶劑作用），而逐漸由表及裡離開固體表面，並均勻地擴散到溶劑中。這個過程我們稱之為溶解。與此同時，溶質顆粒在溶劑中不斷運動，其中有些溶質顆粒當碰到固體表面時，又被吸引而重新回到固體表面上來。
這個相反的過程我們叫做結晶。
在物質溶解和結晶過程中，當溶解速率v溶大於v結晶速率時，即單位時間內，溶質進入溶液中的量大於溶質從溶液中析出的量，則表現為溶解；反之，則表現為結晶。當兩種速率相等，即 v溶=v結，此時，溶液的濃度在給定條件下保持不變。在這種體系裡，未溶解的溶質和已溶解的溶質處於平衡狀態，這種狀態叫溶解平衡。
在一定溫度下，已達平衡狀態的溶液。我們叫飽和溶液。它應具備以下四個特點：
1)動（即溶解平衡為動態平衡）；(2)等（平衡時v溶=v結）(3)定（溶液濃度為一定值）；(4) 變（改變溫度或溶液的濃度，平衡將發生變化）。
影響溶解平衡的因素，在一般情況下有溫度和溶液的濃度。在改變條件時，舊的平衡被破壞，在新的條件下又重新建立平衡。這個過程叫做溶解平衡的移動。
由此說明平衡狀態的存在是相對的，暫時的，而且是有條件的。
在一定溫度下，若溶液的濃度小於在該溫度下的飽和溶液的濃度，該種溶液叫不飽和溶液。反之，若溶液的濃度超過了飽和溶液的濃度時（亞穩狀態），這種溶液叫做過飽和溶液。把在高溫下，不含有固相的飽和溶液小心冷卻，若無結晶析出，則該溶液在這個溫度下是乙個過飽和溶液。
過飽和溶液是乙個不穩定的體系，當加入溶質的小晶體（作為晶種）或用玻璃棒摩擦容器壁時，都能引起過飽和溶液中過量溶質結晶析出。
硫酸銅晶體的析出是乙個放熱反應；硫酸銅晶體的質量增加；溶液的質量變小，飽和程度降低，即不再飽和。
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