1樓：
跟no3-反應會生成硝酸，氧化性強，會把銅離子氧化成銅，所以錯。
跟cl-反應會生成agcl沉澱，所以錯。
跟nh4+反應會生成氨氣，所以錯。
綜上，所以選d
基本上做這類題，都是看例子能不能共存，首先看能不能產生沉澱，生成氣體，還有會不會生成硝酸等強氧化性酸。還有一種是考顏色的，熟悉一下反應方程式就可以了。
怎樣判別溶液中物質能否共存
2樓：宜蘆雪麥淡
一)、由於發生複分解反應。
離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主襲判要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸純汪根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、
c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解。
反應。如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
二)、由於發生氧化還原反應。
離子不能大量共存。
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化做禪仔還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存。
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和。
scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn-
fe(scn)]2+等絡合反應。
而不能大量共存。
四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子。
在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
溶液中可以含有多種溶質嗎
3樓：夏末蔚曳
溶質是溶解在溶液中的一種物質。溶液是由一種或幾種物質分散到另一種物質裡，組成的均。
一、穩定的混合物。所以溶液中可以同時含有幾種溶質。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態。
1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質完全一樣；
2.穩定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離（透明）。
3混合物：溶液一定是混合物。
溶劑是一種可以溶化固體，液體或氣體溶質的液體（氣體、或固體）（溶劑、溶質都可以為固體、液體、氣體），繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物。
溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。
它們必須為惰性。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，大多都有獨特的氣味。
判斷物質能否在溶液中共存
4樓：網友
能否共存有以下幾種情況：
1、發生複分解反應：生成難溶物、易揮發物質、難電離物質(注意：h+與ch3coo-不能共存）
2、發生氧化還原反應：常見的氧化劑如kmno4、hno3、fe3+、clo-等，常見的還原劑如fe2+、i- 、s2-等）
3、發生雙水解反應：易水解的陽離子會與易水解的陰離子發生雙水解，如al3+與hco3-
5樓：網友
還有發生絡合反應，絡合物難電離，也不能共存，例：三價鐵離子與硫氰根離子，fe([[和scn-
6樓：網友
我們上學的時候老師教的口訣是「氧還弱氣沉，離子不共存。」
氧還就是發生氧化還原反應的。
弱就是生成弱電解質的。
氣就是產生氣體的。
沉就是產生沉澱的。
一般是這五種情況。
每個選項排除就行了。
7樓：柯戀哀9愛
看是否會形成沉澱，氣體，強還原性和強氧化性的不能共存，雙水解不能共存。
8樓：小鐵阿姨
看離子間是否發生反應，若在溶液中發生反應，就不能共存。
9樓：瓊音迴響
看離子是否會形成沉澱。
溶液中不能同時存在兩種溶質對嗎
10樓：粘朋叔元柳
a、水是均一透缺正明的液體，不是溶液，錯誤。
b、溶液中可以同時有兩種溶質，錯誤；
c、氣清嫌體、固體和液體可以充當溶質，錯誤；
d、溶液的特徵是均一的、穩定的混合物，外界條件不變，溶質、溶劑伏正悔不會分離，正確；故選d
什麼叫做物質可以在溶液中大量共存
11樓：
解：a、因hcl和ca(oh)2在溶液中能相互交換成分生成氯化鈣和水，不能大量共存，故選項錯誤。b、因k2co3和h2so4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鉀、水、二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。
c、因bacl2和cuso4在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇沉澱和氯化銅，不能大量共存，故選項錯誤。d、因kno3、naoh、na2co3在溶液中相互交換成分不能生成沉澱、氣體、水，能夠在溶液中大量共存，故選項正確。故選d.
不懂的歡迎追問，如有幫助，謝謝！
12樓：瘋狂的剪輯師
對。na+、cl-這樣的離子形式不算結合。有題。希望對你有幫助。
如何判斷幾種離子在溶液中能否大量共存？
13樓：網友
凡是能相互發生離子反應的離子在水溶液中不能大量共存。主要有以下幾個方面：a.
生成難溶物而不能大量共存；b.生成氣體而不能大量共存；c.生成弱電解質而不能大量共存；d.
發生氧化還原反應而不能大量共存；e.酸鹼性環境不同而不能大量共存。
離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。
某些弱鹼金屑陽離子，如：zn2+、fe3+、fe2+、 cu2+、al3+、nh4+、pb2+、ag+等。在水溶液中發生水解，有oh－則促進水解生成弱鹼或難溶的氫氧化物。
故上述離子可和h+（在酸性溶液中）大量共存，不能與oh－（在鹼性溶液中）共存。但有no3－存在時的酸性溶液， fe2+等還原性離子不與之共存。
某些弱酸的酸式酸根離子，如hco3－、hs－等可和酸發生反應，由於本身是酸式酸根，故又可與鹼反應，故此類離子與h+和oh－都不能共存。
某些弱酸的陰離子，如：ch3coo－ 、s2－、co32－、 po43－、alo2－、so32－、clo－、sio32－等離子在水溶液中發生水解，有h+則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和oh－（在鹼性溶液中）大量共存，不能與h+（在酸性溶液中）大量共存。
強酸的酸根離子和強鹼的金屬陽離子，如：cl－、 br－ 、i－、so42－、no3－、k+、na+等離子，因為在水溶液中不發生水解，所以不論在酸性或鹼性溶液中都可以大量共存。但so42－與ba2+不共存。
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