1樓：網友
在電解質融於水時會發生電離。產生離子 離子會隨著電流的方向移動並相互傳遞電荷（因為離子帶電），從而構造成一塊類似於導體的通路。
2樓：網友
希望能夠從微觀的角度講 電解質溶液中有帶電荷的離子，在電場的作用下，這些離子會定向移動。導通電流。
3樓：錒系鑭系
固體物質如金屬晶體（平常說的金屬），它由於含有自由電子而可以導電，對金屬導體通電時，自由電子受靜電靜電吸引和排斥而做定向運動，產生電流，並傳遞電子和電能。石墨之類的導體和半導體大多都是能有能暫時接受電子的物質組成，它們能使自由電子較為順利地通過。
電解質溶於水發生電離，電離出的陰陽離子由於收到電源發出自由電子的靜電吸引而做定向運動。且陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動（由於電流是正電荷的移動方向，而電源中產生的定向運動的是帶負電的電子，也就是說電流方向與電子流動方向相反，陰極是吸收電解質溶液中吸收電子的一端，陽極是電解質溶液中釋放電子的一端。陰離子向陽極移動，最終把負電荷以電子的形式，把電荷交給陽極並被還原為其他物質。
而陽離子向陽極移動，最終接受了陰極的自由電子而被氧化為其他物質。這就是電解的本質。
簡述非電解質溶液的通性
4樓：一顆暴躁梅
非電解質溶液（例如甘油等）的寬昌豎通性為：都遵循稀溶液定律，以及依數性。
其中，稀溶液定律是指根據實驗結果得知，難揮發的非電解質所形成慎大的稀溶液的性質（溶液的蒸汽壓下降、沸點上公升、凝固點下降和溶液的滲透壓)與一定量溶劑中所溶解溶質的物質的量成正比，此定律叫做稀溶液定律，又稱依數性定律。
依數性是指非電解質稀溶液性質只與溶液中溶質粒子數 (nb)有關， 而與溶質本性無關，包括溶液蒸氣壓降低、沸點上公升、 凝固點下降和具有滲透壓，且溶液越稀，其依迅頌數性的 規律性越強。
常見的非電解質包括：蔗糖、甘油、乙醇、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、氨氣等。
電解質溶液的導電機理
5樓：白給先生叫吉爾
電解質溶液的導電機理是指在電解質溶液中，溶解的電解質分子會在電場作用下發生電離，形成正負電荷的離子，這些離子在溶液中的擴散運動和碰撞會產生電流，從而實現了電導。電解質溶液的導電機理主要包括以下幾個方面：
電離：電解質溶液中的電解質分子在水或其他溶劑中會發生電離，分解成正、負離子。例如，nacl溶液中的na+和cl-離子就是由nacl分子電離而成的。
離子的擴散：電解質溶液中的離子會在電場的作用下發生擴散運動。正離子向陰極方向移動，負離子向陽極方向移動，這種移動引起了電流的流動。
離子的重新組合：在電解質溶液中，正、負離子會相互吸引，在碰撞過程中重新組合成中性的電解質分子。這個過程與離子的擴散運動相互作用，形成了電荷的平衡和穩定。
離子的濃度：電解質溶液中離子的濃度對電導率有著很大的影響。離子濃度越高，電導率越大；離子濃度越低，電導率越小。
綜上所述，電解質溶液的導電機理是通過電解質分子的電離、離子的擴散和重新組合、離子的濃度等過程來實現的。這些過程相互作用，形成了電流的流動，使電解質溶液表現出良好的導電性。
高二化學：在如圖所示電解質溶液的導電性裝置中,若向某一電解質溶液
6樓：焦錫茂
選cd溶液導電靠的是自由移動的離子，飽和石灰水中的氫氧化鈣完全電離生成鈣離子和氫氧根離子，所以燈光發亮，通入二氧化碳，反應生成碳酸鈣和水，溶液的鈣離子和氫氧根離子逐漸減少，燈光由亮變暗，當氫氧化鈣完全轉化為碳酸鈣和水，溶液中幾乎不含自由移動的離子，則燈光由暗變熄，繼續通入二氧化碳，二氧化碳又與碳酸鈣、水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣完全電離生成鈣離子和碳酸氫根離子，導電性增強，所以燈光又由熄滅逐漸變亮；
硫酸完全電離生成氫離子和硫酸根離子，向硫酸溶液中加入氫氧化鋇生成硫酸鋇和水，硫酸鋇、水都難電離，溶液中自由移動的離子逐漸減少，當完全反應時溶液幾乎不含有自由移動的離子，燈光由亮變暗至熄滅，繼續加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇過量，氫氧化鋇完全電離，溶液中的自由移動的離子增多，導電性增強，燈光又逐漸變亮。
7樓：布馮好帥呀
h2so4中逐滴加入ba(oh)2溶液。
首先形成baso4沉澱，溶液中幾乎沒有離子可以用來導電，所以燈泡熄滅。
然後繼續加ba(oh)2，燈泡又變亮了。
電解質溶液理論是誰提出的？
8樓：漫閱科技
阿累尼烏斯(1859—1927)，瑞典物理化學家。由於提出電解質溶液理論，獲得1903年諾貝爾化學獎。阿累尼烏斯生於瑞典烏普薩拉附近的維克城堡，父親是烏普薩拉大學的總務主任。
父母因成天忙於事務，無暇顧及孩子的教育，阿累尼烏斯跟著哥哥玩，看著哥哥寫作業，3歲就學會了識字和算術，6歲時就能幫助父親進行復雜的計算。「無師自通」式的啟蒙教育使阿累尼烏斯養成了很強的自學能力和動手能力。
ph＝a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段...
9樓：酈蕙潮俊
答案】a答案解析】試題分析：a、電解氫氧化鈉溶液時，實際上電解的是水，但溶液中的氫氧根離啟哪埋子的濃度增大，氫離子的濃度減小，所以溶液的pp值增大，故a正確；
b、緩老電解硫酸溶液時，實際上電解的是水，但溶液中氫離子的濃度增大，ph值減小，故b錯誤；c、電解硝酸銀溶液時，陰極上析出銀，陽極上得到氧氣，所以溶液中的氫氧根離子的濃度減小，氫離子的濃度增大，溶液的ph值減小，故c錯誤；d、電解硫酸鈉溶液時，實際上電解的是水，所以悄螞溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度不變，只是硫酸鈉的濃度增大，故ph值不變，故d錯誤。
考點：電解原理。
在某電解質溶液裡，用m和n作電極，通電一段時間後，發現m極質量減小，n極質量增大，符合這一情況的是（
10樓：蔥頭82鼀
a、n極質量增。
bai大，則溶液中的金屬陽離子du
在陰極得zhi電子生成金屬單質，所以電dao解質溶液為氧專化性比氫離子屬強的金屬離子的溶液，故a錯誤；
b、d、活性電極作陽極時，電極溶解質量減小，金屬陽離子在陰極得電子，生成金屬單質，所以金屬m是陽極，金屬n是陰極，故b正確，d錯誤；
c、發現m極質量減小，則m為活性電極，作陽極，所以m不能是石墨電極，故c錯誤；
故選b．
電解質溶液有哪些
電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態是電離出自由移動的離子後才能導電 能導電的不一定是電解質判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇 碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水 20 時在水中的溶解度為2.4 ...
怎樣區分強電解質和弱電解質，怎麼區別強電解質和弱電解質？
強酸 強鹼 大多數鹽是強電解質。弱酸 弱鹼 少數鹽是弱電解質。強電解質和弱電解質與溶解度無關。例如，baso4和agcl都難溶於水，但它們溶於水的部分都完全電離，所以它們都是強電解質。怎麼區別強電解質和弱電解質？決定強 弱電解質的因素較多，有時一種物質在某種情況下是強電解質，而在另一種情況下，又可以...
原電池中，電解質溶液中的陽離子向哪一極移動
外電路中電子由負極流向正極 內電路 電解質溶液 中陰離子移向負極，陽離子移向正極 電子發生定向移動從而形成電流，實現了化學能向電能的轉化。電解池中離子流向為陰陽相吸，即陽離子流向陰極，陰離子流向陽極。放電的時候，電流是從正極到負極，而電子是從負極流向正極。所以在正極上附著有大量的電子，會吸引陽離子。...